Question

【題目】某實驗小組對含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：

（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；

（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；

（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。

實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是 （　�。�

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝40

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量可能為6 g

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 據(jù)圖可知，加入NaOH溶液，開始時無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有較多H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，說明一定生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少但未完全消失，說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B. 溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是10mL，而氫氧化鋁的物質的量是（0.20－0.15）mol=0.05mol，則根據(jù)反應Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是c(NaOH)=0.05mol÷0.01L=5mol/L，故B正確；C. 若另一種離子為二價陽離子，設該離子為M2+，據(jù)圖可知，M(OH)2沉淀的物質的量是0.15mol，由M2++2OH=M(OH)2↓可知，生成M(OH)2沉淀時消耗氫氧化鈉溶液的體積是V(NaOH)=0.15mol×2÷5mol/L=60mL，氫氧化鋁的物質的量是0.05mol，根據(jù)Al3++3OH=Al(OH)3↓可知，生成氫氧化鋁時消耗氫氧化鈉溶液的體積是30mL，所以a＝10，故C錯誤；D. 若另一種二價陽離子為Mg2+，則加入過量NaOH溶液后最終所得沉淀為Mg(OH)2，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，所得物質為MgO，其物質的量為0.15mol，質量為6 g，故D正確；答案選C。