下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Ca2+、F-、NO3-
B、K+、Ba2+、Br-、NO3-
C、Na+、K+、CO32-、HCO3-
D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，且通入CO2后仍不能反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Ca2+、F-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入CO2后仍不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入CO2后與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+、NH3?H2O結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意習(xí)題中隱含信息的挖掘，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，綜合考查學(xué)生分析能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下說(shuō)法正確的是（溫度均為25℃）（　�。�
A、電離常數(shù)：K（HCN）＜Ka2（H2CO3）
B、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D、pH均為10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、18g NH
 
+
4
含有電子數(shù)為10NA
B、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
C、NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5 NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
B、10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于人體體液呈弱堿性，因此健康飲用水的標(biāo)準(zhǔn)是：無(wú)有害物、弱堿性、礦物質(zhì)適量、小分子團(tuán)．農(nóng)夫山泉源出于千島湖水面下70米，長(zhǎng)年水溫12攝氏度，天然清純，味道甘洌．pH值：7.1，水質(zhì)主要成分：鈣、鈉、鎂、鉀、硅酸（H2SiO3）．硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸鈉（Na2SiO3）具有強(qiáng)堿性．
某水處理科技有限公司在介紹各種飲用水水質(zhì)情況的時(shí)候做了如下實(shí)驗(yàn)：
取兩只燒杯，分別注入自來(lái)水和農(nóng)夫山泉水，做電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后可看到盛放自來(lái)水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色的沉淀，而農(nóng)夫山泉水中卻無(wú)此現(xiàn)象．試回答：
（1）與電源正極相連的電極是
 
極；
（2）農(nóng)夫山泉飲用水水質(zhì)呈弱堿性的可能原因：
 
；
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)自來(lái)水中一定存在
 
離子，可能存在
 
離子．通電后盛自來(lái)水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色沉淀的原因是：
 
．
（4）若要進(jìn)一步確定可能存在的離子，可以通過(guò)加
 
試劑，現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)晶胞中的原子數(shù)為
 
．
（2）d中元素的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
 
，該物質(zhì)的分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿．
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①
 
個(gè)伸展方向，原子軌道呈②
 
形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于①
 
族②
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為③
 
．
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①
 
，其分子的立體構(gòu)型為②
 
．
（6）F晶體的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
①A元素在周期表中的位置
 
，B元素在周期表中的位置
 

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是
 
（用化學(xué)式表示）；原因是：
 

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是
 
；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是
 
．

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