Question

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO₂+H₂O+CN^-═HCO₃^-+HCN．以下說法正確的是（溫度均為25℃）（　　）

• A、電離常數：K（HCN）＜Ka₂（H₂CO₃）
• B、濃度均為0.1mol?L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN＜NaHCO₃
• C、濃度均為0.1mol?L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，陰離子總濃度相等
• D、pH均為10的Na₂CO₃溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH^-）相等

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：少量二氧化碳與NaCN溶液反應產物為碳酸氫根離子，說明酸性：HCO₃^-＜HCN，
A．酸的酸性越強，其電離平衡常數越大；
B．酸性：H₂CO₃＞HCN，則水解能力HCO₃^-＞CN^-，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其溶液堿性越強；
C．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，CN^-+H₂O=HCN+OH^-，據此判斷；
D．含有弱離子的鹽促進水電離，pH相等的鈉鹽溶液中，水電離出的c（OH^-）相等．

解答： 解：少量二氧化碳與NaCN溶液反應產物為碳酸氫根離子，說明酸性：HCO₃^-＜HCN，
A．酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，所以電離平衡常數：K（HCN）＞Ka₂（H₂CO₃），故A錯誤；
B．酸性：H₂CO₃＞HCN，則水解能力HCO₃^-＞CN^-，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其溶液堿性越強，所以濃度均為0.1mol?L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）、C（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），相同濃度的兩種溶液中，碳酸鈉中鈉離子濃度大是氰化鈉中鈉離子濃度的2倍，兩種溶液中氫離子濃度都很小，所以碳酸鈉溶液中陰離子濃度大于氰化鈉，故C錯誤；
D．含有弱離子的鹽促進水電離，pH相等的鈉鹽溶液中，溶液中氫離子濃度相等，溫度相同，則水電離出的c（OH^-）相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解，明確題給信息含義是解本題關鍵，再結合酸的電離平衡常數與酸根離子水解程度的關系來分析解答，題目難度中等．