下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、將鋅粒投入FeCl2溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；
B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；
D．發(fā)生Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe．
解答： 解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；
C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Fe，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（　　）
A、Ca（ClO）2
B、CaCO3
C、Ca（HCO3）2
D、CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種有機(jī)液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃，回答下列各問(wèn)：
（1）用蒸餾方法分離和提純?cè)摶旌衔�，必不可少的玻璃儀器和用品是
 
、
 
、
 
．
（2）如果加熱升溫后，第3至10分鐘收集第一個(gè)餾分，第15至25分鐘收集第二個(gè)餾分，請(qǐng)?jiān)谟颐娴母窦堉挟?huà)出蒸餾法提純?cè)摶旌弦旱臏囟扰c時(shí)間關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是大家熟悉的與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過(guò)三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中化合物D也是日常生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在A(yíng)、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是
 
和
 
．
（2）常溫下，A和B是通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)化為C的
 
．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是
 
．
（4）化合物D有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
 
；J的化學(xué)名稱(chēng)為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)⑥的離子方程式
 
．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)E→F過(guò)程的現(xiàn)象
 
，及反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
 
（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過(guò)量，可能觀(guān)察到現(xiàn)象是
 
從這一可能現(xiàn)象能得出結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物   
②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2   
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有還原性   
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能   
⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物．
A、都正確B、②③④⑤
C、②③⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將體積均為50mL的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、AgCl和AgI都沉淀
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D、若取0.235克AgI固體放入100mL水（忽略體積變化），c（I-）為0.01mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
C、壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　　）
A、35.5：108
B、8：1
C、16：207
D、108：35.5

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