1g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出QkJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為       。

 

（4分）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－16QkJ/mol

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放出QKJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝?/div>
生成物為氮?dú)夂退�，不污染空�?/div>
（3）在西部大開(kāi)發(fā)的十大工和中，”西氣東輸是其中之一．“西氣東輸”中的”氣”是指
C
C

A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
（4）2001年2月24日，中央電視臺(tái)報(bào)道：近年來(lái)北京的空氣質(zhì)量提高，已石家莊Ⅱ級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂希瑴p少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125KJ．試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
+260 kJ/mol
+260 kJ/mol
．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
無(wú)
無(wú)
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

③圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（一）試卷 題型：填空題

化學(xué)能的轉(zhuǎn)化在現(xiàn)實(shí)生活中得到了廣泛的利用�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
（Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                                   。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=          。
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  

（Ⅱ）下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池：

請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：
A極是　　　極，材料是          ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，
B極是　　　極，材料是          ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，
電解質(zhì)溶液為　　　　　　　　。
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈　　　　　色。
（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）同時(shí)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
__   　　　  _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年樂(lè)亭一中高一第二學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦鯭KJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                           

（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                       

（3）在西部大開(kāi)發(fā)的十大工和中, ”西氣東輸”是其中之一.

 ”西氣東輸”中的”氣”是指(      )

A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣

(4)2001年2月24日,中央電視臺(tái)報(bào)道:近年來(lái)北京的空氣質(zhì)量提高,已石家莊Ⅱ級(jí)標(biāo)準(zhǔn).這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂?減少了SO2和粉塵的排放,特別是使用了許多的環(huán)保型汽車,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125KJ.試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式                                          

 

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