Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl^-數(shù)目為0.3N_A
• B、室溫下，42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；
B、以己烯和丙烯的最簡(jiǎn)式CH₂計(jì)算；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應(yīng)．

解答： 解：A、缺少AlCl₃溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl^-數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、己烯和丙烯的最簡(jiǎn)式CH₂，42g混合氣體中含有n（CH₂）=

42g

14g/mol

=3mol，因此N（C）=N（CH₂）=3mol×N_Amol^-1=3N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1N_A，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此生成SO₂的分子數(shù)少于0.92N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于轉(zhuǎn)移電子數(shù)、最簡(jiǎn)式應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度一般．