用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、缺少溶液的體積，無法計算；
B、以己烯和丙烯的最簡式CH2計算；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉移電子數(shù)等于反應掉的氯氣分子數(shù)；
D、隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應．
解答： 解：A、缺少AlCl3溶液的體積，無法計算Cl-數(shù)目，故A錯誤；
B、己烯和丙烯的最簡式CH2，42g混合氣體中含有n（CH2）=
42g
14g/mol
=3mol，因此N（C）=N（CH2）=3mol×NAmol-1=3NA，故B正確；
C、標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉移電子數(shù)等于反應掉的氯氣分子數(shù)，因此轉移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D、隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應，因此生成SO2的分子數(shù)少于0.92NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高考高頻考點，側重于轉移電子數(shù)、最簡式應用、化學反應原理的應用，題目難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性．已知該物質主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域．下列說法中不正確的是（　�。�
A、“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B、該物質屬于有機高分子化合物
C、此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質
D、此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：

在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質，其蘊藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質．初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物．有關可燃冰的下述推測中不正確的是（　�。�
A、高壓、低溫有助于可燃冰的形成
B、構成可燃冰的原子間存在極性共價鍵
C、可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強的相互作用力
D、常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗沒有明顯錯誤的是（　�。�
A、使用濕潤過的pH試紙測量某溶液的pH
B、實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣
C、用量筒量取20 mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.10mol?L-1H2SO4溶液
D、實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（　�。�
A、曲線A表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3
B、曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為1：2
C、原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L
D、由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、綠色化學就是研究綠色物質的化學
B、烷烴是一類飽和鏈烴，其分子都是直線型的
C、甲烷是烷烴中碳元素的質量分數(shù)最低的，也是最簡單的烴
D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹵素及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中
B、Br2可從KCl溶液中置換出氯
C、F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱
D、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=6.8的溶液一定顯酸性
B、電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質本身有關，與其它外部因素無關
C、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D、相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號XOH物質的量濃度（mol?L-1）HCl物質的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
 
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關系是
 
．
（3）丙組實驗結果分析，XOH是
 
堿（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）．
c（Cl-）-c（X+）=
 
mol?L-1     c（H+）-c（XOH）=
 
mol?L-1．

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