在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊(yùn)藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開(kāi)發(fā)的巨大能源物質(zhì)．初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物．有關(guān)可燃冰的下述推測(cè)中不正確的是（　　）
A、高壓、低溫有助于可燃冰的形成
B、構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵
C、可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強(qiáng)的相互作用力
D、常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質(zhì)
考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：A．高壓、低溫能使物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)；
B．可燃冰的主要成分是甲烷；
C．可燃冰是甲烷分子居于水分子形成的籠中的產(chǎn)物；
D．在常溫常壓下，可燃冰易釋放出甲烷、乙烷等可燃性氣體．
解答： 解：A．可燃冰形成、貯存于大海深處，海洋深處溫度低，壓強(qiáng)大，故高壓、低溫有助于可燃冰的形成，故A正確；
B．甲烷碳?xì)湓娱g存在極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．可燃冰是甲烷分子居于水分子形成的籠中的產(chǎn)物，存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故C正確；
D．在常溫常壓下，可燃冰易釋放出甲烷、乙烷等可燃性氣體，不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查可燃冰的組成與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，讀懂題意是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列對(duì)其性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、不能與鈉反應(yīng)放出氫氣
B、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、不能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、常溫下，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）%隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示．若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示．在乙條件下的變化如曲線（III）所示．則甲條件、乙條件分別是（　�。� 
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>
A、①⑤，③B、②⑤，④
C、③⑤，②D、③⑤，④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗生素是能抑制某些微生物生長(zhǎng)的一類物質(zhì)，最早發(fā)現(xiàn)的一種天然抗生素是（　�。�
A、青霉素B、阿司匹林
C、紅霉素D、嗎啡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、HCOONa溶液的pH值大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四元素中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B、氫化物穩(wěn)定性：HY＞H2Z
C、原子半徑：W＞Y
D、W在周期表中的位置為：第2周期第5族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由乙烯和乙酸蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、10%B、20%
C、30%D、無(wú)法確定

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