【題目】(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為________，SO32-離子的立體構型為________。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

【答案】sp3 強 平面三角形 三角錐形 ＜

【解析】

（1）因為S8為環(huán)狀立體結構，每個S原子有2對孤電子對，σ鍵電子對數(shù)是2，S原子的價層電子對數(shù)是4，所以軌道雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

（2）原子半徑越大，氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se 的酸性比H2S 強。氣態(tài)SeO3分子中Se原子沒有孤電子對，σ鍵電子對數(shù)是3，所以立體構型為平面三角形；SO32-離子中S原子的價層電子對數(shù)是4，S上有1對孤電子對，其立體構型為三角錐形。

（3）SnBr2分子中，Sn 原子的價層電子對數(shù)目是(4＋2)/2＝3，σ鍵電子對數(shù)為2，所以，Sn 原子含有孤電子對，SnBr2空間構型為V型，由于電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子>成鍵電子－成鍵電子，鍵角小于120°。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某化學反應過程中，生成物的量與時間的關系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(　　)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為________；

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。

②I2完全反應后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。

④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分攪拌后，過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜， 、 、洗滌、干燥。

⑥得產(chǎn)品 145g。

回答下列問題；

(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。

(2)裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。

(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應產(chǎn)物之一是 KIO3 ，該反應的化學方程式為_______________。

(4)步驟④的目的是___________________________________ 。

(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。

(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____

（2）用雙線橋表示下列反應的電子轉移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，該元素的符號是________。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________________________________________________。

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。

Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據(jù)鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是_________。

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應①，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）

②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應化學平衡常數(shù)為_______________。

（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_____________________________________；從反應開始至2 min，Z的反應速率為_____ mol·L-1·min-1。

(2)若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是_________。

A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

B．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率

C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料，主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（實驗一）測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

(2)反應結束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為___________(列出表達式即可)。

（實驗二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=___________。

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