【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料,主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(1)鼓人空氣的作用是___________,錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
(實(shí)驗(yàn)一)測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)洗滌濾渣的方法是______________________。
(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式即可)。
(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān);②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌;③將濾液稀釋至250mL;④取25.00mL稀釋液,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn),平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。
(5)操作②中用鐵粉作還原劑,測(cè)定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”),操作④中滴定時(shí)酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。
【答案】提供反應(yīng)物O2,排盡生成的SO2,使之完全被乙瓶溶液吸收 吸收反應(yīng)生成的SO2 Na2SO3+H2O2==Na2SO4+H2O (沿玻璃棒)向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)固體,(靜置)待水自然全部流下,重復(fù)操作2~3次。 偏高 酸式滴定管 0.5000 mol·L-1
【解析】
根據(jù)方程式計(jì)算計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)流程圖及反應(yīng)原理分析流程中操作的目的和方法;根據(jù)滴定原理計(jì)算溶液的濃度。
(1)反應(yīng)中有氧氣參加,同時(shí)空氣可以將生成物帶出;產(chǎn)物二氧化硫有毒,用氫氧化鈉吸收,
故答案為:提供反應(yīng)物O2,排盡生成的SO2,使之完全被乙瓶溶液吸收;吸收反應(yīng)生成的SO2;
(2)H2O2有氧化性,可以氧化亞硫酸鈉: Na2SO3+H2O2==Na2SO4+H2O,
故答案為: Na2SO3+H2O2==Na2SO4+H2O;
(3)洗滌濾渣的方法是 (沿玻璃棒)向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)固體,(靜置)待水自然全部流下,重復(fù)操作2~3次,
故答案為: (沿玻璃棒)向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)固體,(靜置)待水自然全部流下,重復(fù)操作2~3次;
(4) S ~ BaSO4
32g 233g
m m2g
則黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
故答案為:
(5)①使用鐵粉作還原劑,使得鐵的含量偏高;因?yàn)楦咤i酸鉀溶液有強(qiáng)腐蝕性,所以操作④中滴定時(shí)酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管;
5Fe2+ ~ KMnO4
n(Fe2+)=5n( KMnO4)=5×0.1000mol·L-1×25.00mL=0.0125mol,則c(Fe2+)=0.0125mol/25mL= 0.5000 mol·L-1,
故答案為:偏高;酸式滴定管; 0.5000 mol·L-1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________,SO32-離子的立體構(gòu)型為________。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池,其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,制備流程如下:
主要反應(yīng)原理:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作使用的玻璃儀器主要有____________________。
(2) 流程中“洗滌Ⅰ”后,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是__________________。
(3) 準(zhǔn)確稱(chēng)取上述流程所得的樣品38.56 g [假定樣品中只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質(zhì)],使其完全溶于一定量的硝酸中,再加入氫氧化鈉溶液,使銅完全沉淀,將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~,最終稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為27.20 g。計(jì)算所得樣品中磷酸氧銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol-1
脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5KJ·mol-1
(1)請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)______________________。
②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:_________________________________。
(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液,其作用是______。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為_____,極板N的材料為_____。
(4)裝置D中NaCl溶液的pH會(huì)__________。(填“增大”“減小”“不變”)
Ⅱ.為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為____________。
Ⅲ.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
(1)圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____________。
(2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量___mol;請(qǐng)用方程式解釋陰極區(qū)pH增大的原因:___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素A對(duì)人體,特別是對(duì)人的視力有重大作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 分子式為C16H25O
B. 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C. 該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng)
D. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水,不易溶于乙醇,在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。利用煉鋁廠(chǎng)的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3)制備明礬的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)為提高鋁的浸取率,可采取的措施是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.改用同濃度的硝酸 b.用硫酸多次浸取
c.浸取時(shí)間縮短一半 d.適當(dāng)升高溫度
(2)濾渣1的成分是__________;濾渣2經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。
(3)檢驗(yàn)濾液A中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是________________________________________。
(4)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=3時(shí),溶液中c(Fe3+)=____________。
(5)操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作,使用酒精洗滌明礬晶體的目的是___________________________________________________________________;明礬凈水的原理是_______________________________________(寫(xiě)離子方程式)。
(6)已知在pH=3和加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,則上述流程圖中加入適量MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com