下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、大理石加入鹽酸溶液中：CO32-+2H=═CO2↑+H2O
C、鐵粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．氧原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．大理石加入鹽酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉加入FeCl3溶液中，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意遵循客觀規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多．它們分別與鹽酸反應(yīng)，依次對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、MgO+2H+=Mg2++H2O
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、OH-+H+=H2O
D、CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在液體中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、OH-
B、Ca2+、NO3-、HCO3-、OH-
C、K+、H+、Cl-、SO42-
D、Fe3+、Cl-、H+、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C、104克苯乙烯所含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、在NaOH濃溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性
D、用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴加結(jié)果如下：
  NaOH溶液起始讀數(shù) NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)
 第一次 0.01mL 18.20mL
 第二次 0.20mL 18.41mL
 第三次 0.40mL 18.60mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（精確到0.01）．
（2）如果標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)（和空氣中CO2）反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3）測(cè)出的鹽酸濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤是
 
（填序號(hào)）
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，然后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測(cè)液中指示劑酚酞（為有機(jī)弱酸）加得太多
（4）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：（CH3CH2）2CHCOOH
 
；
（2）寫(xiě)出有機(jī)物 的名稱
 
；
（3）按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：
①蔗糖酸性條件下發(fā)生水解：
 
；
②乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 
；
③α-氨基丙酸一定條件下縮聚形成高分子的反應(yīng)：
 
；
④1，2-二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)：
 
；
⑤有機(jī)物   與足量濃Br2水充分反應(yīng)：
 
；
（4）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅單質(zhì)與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液通入二氧化碳．發(fā)生的反應(yīng)有
 
．按先后順寫(xiě)出來(lái)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案