硅單質與過量的氫氧化鈉反應后的溶液通入二氧化碳．發(fā)生的反應有
 
．按先后順寫出來．
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：硅單質與過量的氫氧化鈉反應后的溶液中的溶質有NaOH（過量）、Na2SiO3，據(jù)此解題．
解答： 解：硅單質與過量的氫氧化鈉反應后的溶液中的溶質有NaOH（過量）、Na2SiO3．發(fā)生的反應有：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3，③Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，④H4SiO4=H2SiO3+H2O，
故答案為：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3，③Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，④H4SiO4=H2SiO3+H2O．
點評：本題考查硅和二氧化硅的性質，難度不大，明確應后的溶液的成分是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、大理石加入鹽酸溶液中：CO32-+2H=═CO2↑+H2O
C、鐵粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②
 
．
（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為
 
．
（5）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．裝置E、F中盛放的試劑分別是
 
、
 
．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是
 
．
（6）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．測定鐵元素質量分數(shù)的實驗步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
 
；
②滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應加入的指示劑是
 
．
③鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、
 
、量筒
（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.200 0mol?L-1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)表中各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為
 
，燒堿的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式．
（1）Na2SO4
；
（2）KHSO3
；
（3）CaCO3
 
；
（4）HClO
 
；
（5）H2CO3
 
；
（6）H2SO4
；
（7）NH3?H2O
 
；
（8）Fe（OH）3
 
；
（9）Ba（OH）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①
 
，⑤
 

（2）寫出結構簡式：A
 
，F(xiàn)
 

（3）寫出反應的化學方程式：②
 
⑦
 

（4）E有多種同分異構體，其中有苯環(huán)、官能團的種類和數(shù)目都不變的有_
 
_種（除E）

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應過程：
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點
（℃）		沸點
（℃）		密度
（g/mL）		溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，停止反應．裝置a的作用是
 
．
寫出并配平該反應化學方程式：1+
 
KMnO4→1+
 
 MnO2↓+1H2O+
 

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時反應的離子方程式為
 
．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是
 
．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進一步提純，可用下列
 
操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結晶         C．蒸餾         D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：
稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴
 
（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol?L-1 KOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水．利用如圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：
（1）寫出氨氣與灼熱氧化銅反應的方程式：
 
．
（2）在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是
 
．
（3）在干燥管B中能選用的干燥劑是
 

A．堿石灰    B．氯化鈣固體     C．五氧化二磷     D．生石灰
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
．
（5）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為
 
（用含a、b字母的代數(shù)式表示）；如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會
 
（填“增大”“減少”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F是合成藥物的中間體．可利用中學所學的有機物進行合成，其方案如下：

A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平．
（1）D的分子式是
 
，1mol D完全燃燒需消耗
 
 mol O2
（2）反應①的化學反應方程式是
 
；該反應的反應類型是
 
．在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可用作
 
劑．
（3）寫出反應③的化學反應方程式：
 
．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體：
 
．（只答其中一種即可）
ⅰ含有苯環(huán)；
ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應；
ⅲ能發(fā)生水解反應且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色．

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