Question

在一個密閉容器中充入1molCO₂　和3molH₂，在850℃時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO₂+H₂?CO+H₂O．已知達到平衡時CO₂的轉化率為75%．那么當H₂改為4mol，在上述條件下平衡時生成CO　和H₂O的物質的量之和為（　　）

• A、1.5mol
• B、1.8mol
• C、1.6mol
• D、2.5mol

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據1molCO₂和3molH₂充分反應達到平衡時，達到平衡時CO₂的轉化率為75%，結合化學平衡三段式列式計算平衡物質的量，反應前后氣體物質的量不變，可以用物質的量代替平衡濃度計算平衡常數，溫度不變平衡常數不變，若在此條件下當H₂改為4mol，則達到平衡時CO和H₂O的物質的量之和結合平衡三段式列式計算平衡常數得到．

解答： 解：在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應，已知在此條件下，1molCO₂和3molH₂充分反應達到平衡時，達到平衡時CO₂的轉化率為75%，說明消耗了0.75molCO₂；
               CO₂+H₂?CO+H₂O
起始量（mol）   1    3   0     0
變化量（mol） 0.75  0.75  0.75  0.75
平衡量（mol） 0.25  2.25  0.75   0.75   
K=

0.75×0.75

2.25×0.25

=1；
若在此條件下當H₂改為4mol，設消耗二氧化碳物質的量為x
                CO₂+H₂?CO+H₂O
起始量（mol）   1    4  0   0
變化量（mol）   x    x  x    x
平衡量（mol） 1-x   4-x  x   x
K=

x 2

(4-x)(1-x)

=1，
x=0.8mol
則達到平衡時CO和H₂O的物質的量之和=0.8mol×2=1.6mol，
故選：C．

點評：本題考查了化學平衡計算方法，平衡常數計算應用，掌握基礎，理解平衡常數隨溫度變化是解題關鍵，題目較簡單．