【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

C.B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

【答案】B

【解析】

A. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，則Kw相同，溫度升高，則Kw增大，根據(jù)圖示可知溫度：A>B>C=D，所以水的離子積常數(shù)關系為：Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)=Kw(D)，錯誤；

B.保持溫度不變，向水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但是溫度不變，所以Kw不變，可從C點到D點，正確；

C. B點對應的溫度下，pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液，c(OH-)>10-4mol/L，二者等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，則由于中性溶液的pH<7，所以此時溶液的pH可能=7，正確；

D. 溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以不可實現(xiàn)由C點到D點，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸B.氣態(tài)氫化物的沸點：Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

待測液

體積/mL

所消耗NaOH標準液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。

（2）滴定過程中，眼睛應注視_____________________；

（3）鹽酸的物質的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（5）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應的離子方程式為_______________

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且P甲大于P乙

D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且T甲小于T乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有兩個體積相等的恒容密閉容器，向甲容器中加入1molA和1 molB，乙容器中加入1molX和3molY，兩容器中分別發(fā)生下列兩個反應，反應開始時甲、乙兩容器的反應條件相同。

回答下列問題：

（1）反應達到平衡時，甲、乙兩容器中平均反應速率v(A)與v(X)的大小關系是___。（填序號）。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法比較

（2）甲中反應達到平衡后，若給甲容器升溫，正反應速率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）表示乙中反應達到平衡的標志是___（填序號）。

①X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的溫度不再發(fā)生變化

④3v正(Y)＝2v逆(Z)

Ⅱ：工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol1

某化學興趣小組同學研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

（1）容器Ⅰ中反應達到平衡時，CO的轉化率為___。

（2）容器Ⅱ中反應的平衡常數(shù)K＝___。

（3）下列敘述正確的是___（填字母）。

a．平衡時，兩容器中H2 的體積分數(shù)相等

b．容器Ⅱ反應達到平衡狀態(tài)時，Q＞65.6

c．反應開始時，兩容器中反應的速率相等

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【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實際上的晶體與理想結構或多或少會產生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。

(1)請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。

(2)Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是___________，請從二者結構上加以解釋_______________。

(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)的配離子，若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_____________。

(4)如圖：鐵有、、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。

請問：、、這三種晶胞的棱長之比為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.圖表示：

B.圖表示：某反應在不用與用催化劑時 ,其反應活化能分別是和

C.圖表示：

D.圖表示：CO的燃燒熱為

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