【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

含有NaOHCu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

1Cu+基態(tài)核外電子排布式為

2)與OH互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。

3)醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。

4)含有NaOHCu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5Cu2O在稀硫酸中生成CuCuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為

【答案】1[Ar]3d10

2HF

3sp2 6mol

4CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O

512

【解析】

試題(1Cu位于第四周期第IB族,29號(hào)元素,Cu失去最外層1個(gè)電子,核外電子排布式為[Ar3d101s22s22p63s23p63d10;(2)等電子體:原子總數(shù)相等,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒,OH2個(gè)原子、8個(gè)電子,氧得到一個(gè)電子變成9個(gè)電子,看成F元素,即HF;(3)甲醛中碳原子有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù),即雜化類(lèi)型為sp2,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO兩個(gè)成鍵元素只能形成1個(gè)σ鍵,所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個(gè);(4)醛基可以弱的氧化劑所氧化,其反應(yīng)方程式為:CH3CHO2Cu(OH2NaOHCH3COONaCu2O↓3H2O;(5)銅的晶胞屬于面心立方最密堆積,其配位數(shù)為12,即每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)為12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱:CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O+Na2CO3

C. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液,實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到碳(I)電極質(zhì)量增加,碳(II)電極有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是

A. a為電源負(fù)極

B. 電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電子流向:a→→b

D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. bd、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%Ni 5.1%C 4.7%、Si 3.39%)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:

已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定,用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。

Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH3.5時(shí),CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表:

溫度溶解度/g物質(zhì)

20

30

40

60

80

90

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)“酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____酸浸時(shí)需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過(guò)濾前,適當(dāng)加熱的目的是_____。

(3)對(duì)過(guò)濾所得的濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是_____

(4)“過(guò)濾時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案:水浸,過(guò)濾,_____,得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3)之和為1mol的KHSO3溶液中,含有的K+數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線(xiàn)如下:

已知:

(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________(寫(xiě)兩種)。

(2)DE的反應(yīng)類(lèi)型為__________________。

(3)B的分子式為C9H14O,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)ABC;

Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸DD具有強(qiáng)氧化性。

(1)在催化劑作用下,AC反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染物質(zhì),該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(2)工業(yè)上常用過(guò)量的Na2CO3溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽,該反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ.若A、C、W都是常見(jiàn)氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,常溫下AC反應(yīng)生成B,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢(shì),用離子方程式解釋原因:________

Ⅲ.A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LW通入150mL1 molL-1 A溶液中,充分反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案