Question

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；B原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C、D為同周期元素，C的基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A原子的價(jià)層電子排布式是2s²3p³．
（2）由B、C兩元素組成的化合物有兩種，其中沸點(diǎn)較高的是SO₃（填分子式），其分子的立體構(gòu)型的名稱(chēng)是平面三角形．
（3）D₂B為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃，熔點(diǎn)-116℃．實(shí)驗(yàn)室可用單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na₂CO₃反應(yīng)制取少量的D₂B，同時(shí)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O．
（4）E屬于元素周期表中的ds區(qū)，其氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是16N_A（用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，價(jià)電子排布為2s²2p³，則A為N元素；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B的最外層電子數(shù)為6，B為O元素；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則C的原子序數(shù)為16，即C為S元素；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，D為Cl元素；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，即電子排布為[Ar]3d¹⁰4s²，為Zn元素，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，價(jià)電子排布為2s²2p³，則A為N元素；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B的最外層電子數(shù)為6，B為O元素；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則C的原子序數(shù)為16，即C為S元素；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，D為Cl元素；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，即電子排布為[Ar]3d¹⁰4s²，為Zn元素，
（1）A為N元素，價(jià)電子排布式為2s²3p³，故答案為：2s²3p³；
（2）B、C形成的化合物有SO₂、SO₃兩種，SO₃的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則沸點(diǎn)較高的是SO₃，SO₃分子中S形成3個(gè)δ鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，為平面三角形，
故答案為：SO₃；平面三角形；
（3）氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成Cl₂O，同時(shí)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O；
（4）E為Zn，位于周期表ds區(qū)，該配合物的配離子中Zn原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子之間都存在σ鍵，則一個(gè)該配離子中σ鍵個(gè)數(shù)=4+3×4=12，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A，故答案為：ds；16N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及計(jì)算能力的考查，題目難度中等．