17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子的價電子層中的未成對電子有3個；B原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；C、D為同周期元素，C的基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D原子最外層有一個未成對電子；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請回答下列問題：
（1）A原子的價層電子排布式是2s23p3．
（2）由B、C兩元素組成的化合物有兩種，其中沸點較高的是SO3（填分子式），其分子的立體構型的名稱是平面三角形．
（3）D2B為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8℃，熔點-116℃．實驗室可用單質D與濕潤的Na2CO3反應制取少量的D2B，同時生成等物質的量的兩種鹽，其反應的化學方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（4）E屬于元素周期表中的ds區(qū)，其氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是16NA（用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，價電子排布為2s22p3，則A為N元素；B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，則B的最外層電子數(shù)為6，B為O元素；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則C的原子序數(shù)為16，即C為S元素；D元素最外層有一個未成對電子，D為Cl元素；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，即電子排布為[Ar]3d104s2，為Zn元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，價電子排布為2s22p3，則A為N元素；B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，則B的最外層電子數(shù)為6，B為O元素；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則C的原子序數(shù)為16，即C為S元素；D元素最外層有一個未成對電子，D為Cl元素；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，即電子排布為[Ar]3d104s2，為Zn元素，
（1）A為N元素，價電子排布式為2s23p3，故答案為：2s23p3；
（2）B、C形成的化合物有SO2、SO3兩種，SO3的相對分子質量較大，則沸點較高的是SO3，SO3分子中S形成3個δ鍵，且無孤電子對，為平面三角形，
故答案為：SO3；平面三角形；
（3）氯氣與碳酸鈉反應生成Cl2O，同時生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，
故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
（4）E為Zn，位于周期表ds區(qū)，該配合物的配離子中Zn原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子之間都存在σ鍵，則一個該配離子中σ鍵個數(shù)=4+3×4=12，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA，故答案為：ds；16NA．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的電子排布推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷及計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結構與氦相同，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是（　�。�
A．單質沸點：W＞Z
B．離子半徑：Y2-＞Z-
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
D．W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮的化合物在日常生活及工、農業(yè)生產(chǎn)中涉及廣泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是NH3（填化學式），該氣體在空氣中與HCl相遇有白煙產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（2）銨鹽在農業(yè)上大多用作化肥．實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2固體共熱的方法來制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NO是大氣污染物之一，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
D．有效碰撞幾率的高低--化學反應速率的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．①～⑩是幾種有機物的名稱、分子式或結構簡式：
①C2H2  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4  
⑩
據(jù)此回答下列問題：
（1）上述有機物中，互為同系物的是②⑥（填序號），一定存在順反異構的是⑧（填序號）．
（2）⑥可由烯烴與H2加成得到，該烯烴可能有4種結構．
（3）氯氣與③在光照條件下生成一氯代物化學反應方程式：
（4）③的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出A 的結構簡式_．
（5）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入該有機物，溴水剛好完全褪色，此時液體總質量82.1g．則B的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）⑨理論上同分異構體的數(shù)目可能有30多種．
如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2
C．   D．    E．
其中A、B是鏈狀分子，請不要顧忌這些結構能否穩(wěn)定存在，寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結構簡式：CH≡C-C≡C-CH3．
（7）⑩分子中最多有23個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�
A．物質B的轉化率增大B．平衡向正反應方向移動
C．物質A的體積分數(shù)增大D．a+b＞m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物質的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：

①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H2發(fā)生加成反應，則L的結構簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�
A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H2

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