【題目】以、軟錳礦(主要成分為,少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,主要實驗步驟如下
步驟I、如圖所示裝置,將通入中的軟錳礦漿液中。
步驟II、充分反應后,在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的,最后加入適量沉鉛,
步驟III、過濾得溶液
(1)儀器R的名稱是_______。
(2)裝置用于制取,反應的化學方程式為_________。
(3)裝置中的反應應控制在90~100℃,適宜的加熱方式是______________。
(4)裝置的作用是______________________。
(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________,用調(diào)節(jié)溶液時,需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)
金屬離子 | ||||
開始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空氣氧化濁液可制備,主要副產(chǎn)物為;反應溫度和溶液對產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)的影響分別如圖所示
②反應溫度超過時,的產(chǎn)率開始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.05%、62.5%請補充完整由步驟III得到溶液,并用氨水等制備較純凈的的實驗方案:______________________,真空干燥6小時得產(chǎn)品。
【答案】三頸燒瓶 用的水浴加熱 吸收未反應的,防止污染環(huán)境 將氧化為 將濾液加熱并保溫在,用氨水調(diào)節(jié)溶液并維持8~9。在不斷攪拌下,邊通空氣邊滴加氨水,直至有大量黑色沉淀,靜置,在上層清液中再滴加氨水至無沉淀。過濾,洗滌沉淀直至過濾液中檢測不出
【解析】
由裝置圖結(jié)合實驗步驟可知,以、軟錳礦(主要成分為,少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,裝置A制取SO2,裝置B通入SO2與MnO2反應得到MnSO4,在不斷攪拌下向儀器R中加入適量純凈的MnO2,將氧化為,再加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+和Al3+形成沉淀而除去;最后加入適量沉鉛,過濾得溶液;裝置C中盛有NaOH溶液,用來吸收未反應的,防止污染環(huán)境。
濾液中含有MnSO4,控制溫度在,調(diào)節(jié)溶液并維持8~9。用空氣氧化生成的Mn(OH)2得到黑色沉淀Mn3O4,過濾,洗滌、干燥得產(chǎn)品。據(jù)此解答。
(1)由儀器構(gòu)造可知儀R的名稱是三頸燒瓶,
故答案為:三頸燒瓶;
(2)裝置中亞硫酸鈉固體和硫酸反應生成硫酸鈉、水和,化學方程式為,
故答案為:;
(3)由于需要控制溫度在90~100℃,所以適宜的加熱方式是用的水浴加熱,
故答案為:用的水浴加熱;
(4) 裝置C中盛有NaOH溶液,用來吸收未反應的,防止污染環(huán)境,
故答案為:吸收未反應的,防止污染環(huán)境;
(5)除雜過程中加入純凈的目的是將氧化為;用調(diào)節(jié)溶液時,使Fe3+、Al3+沉淀完全,而Mn2+不沉淀,需調(diào)節(jié)溶液的范圍為,
故答案為:將氧化為 ;;
(6)由圖象可知,應選擇的反應條件是:溫度,溶液pH為8~9;實驗方案設(shè)計為:將濾液加熱并保溫在,用氨水調(diào)節(jié)溶液并維持8~9。在不斷攪拌下,邊通空氣邊滴加氨水,直至有大量黑色沉淀,靜置,在上層清液中再滴加氨水至無沉淀。過濾,洗滌沉淀直至過濾液中檢測不出,
故答案為:將濾液加熱并保溫在,用氨水調(diào)節(jié)溶液并維持8~9。在不斷攪拌下,邊通空氣邊滴加氨水,直至有大量黑色沉淀,靜置,在上層清液中再滴加氨水至無沉淀。過濾,洗滌沉淀直至過濾液中檢測不出。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A. 反應物微粒是S、SO、OH-
B. 該反應可能在酸性條件下進行
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2,提高效益,減少污染。反應為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下,測得數(shù)據(jù)如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c(Cl2)/10-3molL-1 | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 | 7.2 |
下列說法錯誤的是( )
A.條件不變時,12min時v正(Cl2)=v逆(H2O)
B.2.0~4.0min內(nèi)的平均反應速率大于6.0~8.0min內(nèi)的
C.0~8.0min內(nèi)HCl的平均反應速率為1.8mol·L-1·min-1
D.加入高效催化劑,達到平衡所用時間小于8.0min
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH=-234 kJ/mol該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________;
以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)。
(2)①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種:
方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為____;
方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式:________________。
(3)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶被呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是____________________________。
(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
①由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用___________法提高脫氮的效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為___________。
(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸,它的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)己醇(C6H13OH)中,含3個甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)M點:正反應速率___逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。N點正反應速率___M點逆反應速率。
(4)上述反應在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應速率為___mol·min-1。
(5)上述反應達到平衡時,C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。
(6)N點混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分數(shù)為___%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早在2000多年前,人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)—水楊酸,此后科學家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行一系列改造,合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林,其開發(fā)過程蘊含著重要的思想方法,請回答下列問題:
(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
①水楊酸中含氧官能團的名稱是____________、______________。
②下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是__________。
A.分子式為C7H7O3
B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應
C.可發(fā)生加成、取代、消去反應
(2)水楊酸的合成
①由制,不采取甲苯直接與Br2直接反應,而是經(jīng)過步驟①~③,目的是_______________
②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化?____________(填“能”或“不能”),理由是__________________________________
(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效,但是其酸性很強,對人的腸胃有刺激性,容易引發(fā)胃潰瘍,1897年德國化學家菲利克斯·霍夫曼對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行改造合成出阿司匹林。
①水楊酸的酸性主要來源于-COOH,將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低?茖W家的這一設(shè)計思路依據(jù)的原理是_________________________________________
②水楊酸到阿司匹林的反應類型是_________
(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來,研制出長效緩釋阿司匹林,可減少每天吃藥次數(shù),大大方便了人們對藥物的使用。
①長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應類型是______________
②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學方程式_______________________、________________
③以烴A為原料,合成聚甲基丙烯酸的路線如下:
已知:
(R、R’為烴基或氫原子)
請?zhí)顚懹袡C物A~D的結(jié)構(gòu)簡式,在所有箭頭上標注試劑和條件_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮和砷均為重要的無機材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應用。
(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________,寫出一個與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學式)。
(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________,_________;1mol尿素分子中,鍵的數(shù)目為___________。
(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是__________________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度=________g·cm-3,該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++HSO4-
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