Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為

 

．
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是

 

．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

 

（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：I．根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是H、O、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素②的離子核外有2個電子層、最外層有8個電子，核內(nèi)有8個質(zhì)子；
（2）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（3）元素④與⑥形成化合物為SiCl₄，屬于共價化合物，硅原子和每個Cl原子之間都存在共價鍵；
II．由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂，
（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，則Y是二氧化硫，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D，則D為NaHSO₃，溶液D顯酸性，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；
（6）在500℃，101kPa時，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以E是三氧化硫、F是硫酸，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，則2mol二氧化硫完全反應(yīng)放出10akJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（7）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷．

解答： 解：I．根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是H、O、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素②的離子核外有2個電子層、最外層有8個電子，核內(nèi)有8個質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）元素④與⑥形成化合物為SiCl₄，屬于共價化合物，硅原子和每個Cl原子之間都存在共價鍵，其電子式為，
故答案為：；
II．由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂，
（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，則Y是二氧化硫，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D，則D為NaHSO₃，溶液D顯酸性，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，水和亞硫酸氫根離子電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞（OH^-）；
（6）在500℃，101kPa時，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以E是三氧化硫、F是硫酸，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，則2mol二氧化硫完全反應(yīng)放出10akJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂?2SO₃△H=-10akJ/mol，故答案為：2SO₂+O₂?2SO₃△H=-10akJ/mol；
（7）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該可逆反應(yīng)前后改變的物理量有溫度、壓強、平均分子量，所以當(dāng)溫度、壓強、混合氣體的平均分子量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選ABD．

點評：本題考查了無機物推斷及元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，綜合性較強，涉及元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)用語等知識點，難點是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，注意題干中限制性信息，為易錯點．