將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）═2C（g）
反應進行到2s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．計算：分別用C濃度的增加、A和B濃度的減少來表示該反應的速率．
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
，化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．
解答： 解：v（C）=
0.2
2
2
=0.05mol?L-1?s-1；
v（C）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（C）=0.5×0.05mol?L-1?s-1=0.025mol?L-1?s-1；
v（C）：v（A）=1：2，故v（A）=2v（C）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；
答：v（C）=0.05mol?L-1?s-1；v（B）=0.025mol?L-1?s-1；v（A）=0.1mol?L-1?s-1．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、1H 和2H
B、O2與O3
C、與
D、與

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）合成甲醇反應中，其反應熱△H
 
0（填“＞”“＜”“=”）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
下列有關該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是
 
．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=
 
．當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應式是
 
．
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進行皂化反應時的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精；加入酒精的作用為
 
．
（2）向所得混合物中加入
 
，靜置一段時間，溶液分為上下兩層，肥皂在
 
層．
（3）圖中長玻璃管的作用是
 
．
（4）寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式
 
．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 

（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應的熱化學方程式
 
．
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學實驗和人類的生活經(jīng)驗告訴我們，化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化是緊密地聯(lián)系在一起的．請回答以下問題：
（1）離子反應H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1表示在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1molH2O（1），這時的反應熱叫做中和熱．在中和熱的測定實驗中，下列溶液組合最合適的是
 
．
A.25mL0.4mol?L-1鹽酸溶液與25mL0.4mol?L-1氨水
B.25mL0.4mol?L-1鹽酸溶液與25mL0.45mol?L-1NaOH溶液
C.25mL0.4mol?L-1H2SO4溶液與25mL0.8mol?L-1NaOH溶液
D.25mL0.4mol?L-1H2SO4溶液與25mL0.45mol?L-1NaOH溶液
（2）寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液發(fā)生反應，表示中和熱的熱化學方程式：
 

（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1當1molCH4（g）與2molO2（g）的總能量之和是3048kJ，則1molCO2（g）與2molH2O（l）的總能量之和是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性
 
M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是
 
，M2E2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）L的價電子排布式為
 
，該元素位于周期表中
 
族．
（5）R的化學式為
 
（用元素符號表示），屬于
 
晶體．已知R晶體的密度為ρ g?cm-3，則該晶胞的邊長a=
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉的水解方程式：
 
．

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