【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.向溶液中加入過量氨水：

B.溶液與過量NaOH溶液反應制：

C.向溶液中通入過量的：

D.溶于稀：

【答案】A

【解析】

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A項正確；

B．氫氧化鈉過量， Fe2+、NH4+都參加反應，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH—=Fe(OH) 2↓+2NH3·H2O，故B項錯誤；

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成HCO3—，離子方程式： AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+HCO3—，故C項錯誤；

D． Fe(OH)2溶于稀HNO3，離子方程式：3Fe(OH)2+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+8H2O，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，該反應是____熱反應。

（2）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__（填序號），用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=___。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。

a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___(填字母序號)。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關系是E____C。

（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.將鐵放入氯化鐵溶液中：

B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：

D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

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【題目】某溶液中可能含有下列7種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+，所含離子的濃度都相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀3.4 g。向沉淀中加入過量的鹽酸，充分振蕩后剩余2.33 g沉淀。下列關于該溶液的說法不正確的是

A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三種離子B.—定存在SO42-、Fe3+，可能存在Cl-、I-

C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2種成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如圖：

(1)反應中副產(chǎn)品a是___（用化學式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__（用化學式表示）；

(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用___（填編號）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被催化氧化后的含氧官能團的名稱是____________．

（2）在合成路線上②③的反應類型分別為②_____________③________________．

（3）反應④發(fā)生的條件是_____________________．

（4）由反應的化學方程式為_______________________________

（5）1mol氫化阿托醛最多可和____mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應可生成________molAg．

（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________．D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有______種．

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