11．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是加熱，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

分析 （1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是HCl，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉；
（2）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．

解答 解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑，故答案為：加熱；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

點(diǎn)評(píng) 本題以除雜、物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)是除雜劑的選取，根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)表達(dá)式正確的是（　　）
A．硫化氫的電子式：B．甲醇的分子式：CH4O
C．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價(jià)為+7
D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現(xiàn)有氫氣和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+282.8 kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
C．燃燒前混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的氣體與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生1.50 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；濃硫酸的作用是除去Cl2中的H2O．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
（5）如果將10mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D．
A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時(shí)a電極質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）1.95g．
（3）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．CaOB．CO2C．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3）
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸--3381.84
某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒(méi)有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)而損耗．
按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

寫(xiě)出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉；試劑（b）是稀硫酸溶液
寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
（6）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

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