2.已知下表數(shù)據(jù):
物質熔點/℃沸點/℃密度/(g/cm3
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸--3381.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
(1)寫出該反應的化學反應式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)按裝置圖安裝好儀器后,在大試管中配制好體積比為3:2的乙醇和乙酸,加熱至沸騰,很久也沒有果香味液體生成,原因是漏加濃硫酸.
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過量一些,其原因是乙醇的沸點低,易揮發(fā)而損耗.
按正確操作重新實驗,該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖是分離操作步驟流程圖.在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭,編號表示適當?shù)姆蛛x方法.

寫出加入的試劑:試劑(a)是飽和碳酸鈉;試劑(b)是稀硫酸溶液
寫出有關的操作分離方法:①是分液,②是蒸餾,③是蒸餾.
(6)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水.

分析 加入飽和碳酸鈉a溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,
(1)乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯;
(2)酯化反應需要濃硫酸作催化劑;
(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā);
(4)分離物質的原則:所加試劑不與所分離的藥品反應,不引入新雜質,分離后的藥品容易與被分離的藥品分開.加入飽和碳酸鈉a溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,根據(jù)圖示流程考慮操作方法;
(5)無水碳酸鈉粉末是一種良好的吸水劑,可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水.

解答 解:(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,同時該反應可逆,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(2)酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,若無催化劑,基本看不到反應,故答案為:漏加濃硫酸;
(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā)損壞,所以應過量一些,故答案為:乙醇的沸點低,易揮發(fā)而損耗;
(4)加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,
故答案為:飽和碳酸鈉;稀硫酸溶液;分液;蒸餾;蒸餾;
(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是:除去乙酸乙酯中混有的少量水,故答案為:除去乙酸乙酯中混有的少量水.

點評 本題考查了實驗室制備乙酸乙酯,主要考查有機物推斷、有機物的分離提純、乙酸乙酯的制備等,側重考查有機物分離提純,關鍵是理解分離提純原理,難度中等.

練習冊系列答案
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11.(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是稀鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(2)除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是加熱,化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(  )
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
B常溫下將Fe片放入濃硝酸中無明顯變化Fe與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入醫(yī)用酒精中產(chǎn)生氣泡Na只置換出醇羥基上的氫
D向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A.AB.BC.CD.D

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9.已知下表均為烷烴分子的化學式,且它們的一氯取代物只有一種
123456
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36
則第6項烷烴分子的化學式( 。
A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56

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16.如圖是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z兩種元素的原子序數(shù)之和.下列說法正確的是( 。
XY
ZW
A.X元素Z能形成氣態(tài)氫化物XH3B.Z與W形成的化合物在熔融時能導電
C.自然界存在大量的單質ZD.X與Y形成的化合物不超過3種

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7.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅.探究過程如下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟①中需先加入熱的Na2CO3溶液的作用是除去油污,操作甲的名稱是過濾.
(2)步驟②中,除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外,其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d (填選項序號).
a.稀硫酸     b.鐵      c.硫氰化鉀溶液      d.酸性高錳酸鉀溶液
(4)溶液C的顏色是棕黃色,溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質之間的化學反應,反應產(chǎn)物一定為純凈物的是( 。
A.+Br2(CCl4)→
B.CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C.CH3-CH=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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11.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子核內無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3.試回答下列問題:
(1)A元素的名稱是氫,E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族;
(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O>NH3>H2S(填化學式);
(3)E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成.
①X、Y均屬于離子晶體;
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑;
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質生成.其離子反應方程式為:S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O;
(6)若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物,燃燒熱為aKJ/mol,請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式NH3(g)+$\frac{3}{4}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l);△H=-aKJ/mol.

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12.下列實驗操作中,正確的是(  )
A.用托盤天平稱量藥品時,左盤放藥品,右盤放砝碼
B.向試管中滴加試劑時,將滴管下端緊靠試管內壁
C.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
D.使用試紙檢驗溶液的性質時,將試紙浸入溶液中

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