Question

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（H+）= ． 由水電離出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
（5）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 ． 下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣4mol/L；10﹣10mol/L
（2）c（Mg2+）?c2（A﹣）
（3）大于
（4）堿；A﹣+H2O?HA+OH﹣
（5）溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；AC
【解析】解：（1）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，由水電離出的c（H+）= mol/L=10﹣10mol/L，所以答案是：10﹣4mol/L；10﹣10mol/L；（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A﹣），所以答案是：c（Mg2+）c2（A﹣）；（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，鹽酸增加兩個(gè)單位，而HA是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)HA的電離，所以PH增加不到兩個(gè)單位，所以稀釋后鹽酸的pH 大于HA溶液的pH，所以答案是：大于；（4）常溫下，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 所以答案是：堿；A﹣+H2OHA+OH﹣；（5）滴定終點(diǎn)堿性變中性，所以酚酞溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色， A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合； B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合； C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合； D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合； 所以答案是：溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；AC．