【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級是3

C.可以通過改變溫度或加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動到b點(diǎn)

D.該溫度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合，不會生成沉淀

【答案】D

【解析】

Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），ksp=c2（Ag+）×c（SO42-），處于曲線上的點(diǎn)為飽和狀態(tài)，不在曲線上的點(diǎn)為非飽和狀態(tài)，據(jù)此解答。

A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解為可逆過程，含有大量SO42-的溶液中一定存在Ag+，A錯誤；

B．根據(jù)ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）計算b點(diǎn)，當(dāng)c（SO42-）=5×10-2mol/L時，c（Ag+）=2×10-2mol/L，ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）＝2×10-5，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級是10-5，B錯誤；

c．加熱蒸發(fā)時，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，C錯誤；

D．根據(jù)Qc= c2（Ag+）×c（SO42-）＝10-5＜ksp，不會生成沉淀；D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Pbl2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成Pbl2的實(shí)驗(yàn)流程如圖

(1)將鉛塊制成鉛花的目的是______________________________。

(2)①制備硝酸鉛時，需要加熱，但溫度不宜過高，原因是______________________________。

②31.05g鉛花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化學(xué)方程式________________________________，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸__________mL。

(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中在__________(填儀器名稱)中加熱，測得樣品固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水；(CH3COO)2Pb式量為325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n＝__________(填數(shù)字)。

(4)稱取一定質(zhì)量的PhI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbl2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計算室溫時PbI2的Ksp＝__________。(保留4位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負(fù)極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱：A、___，E、___。

（2）寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程___；

（3）從組成上分析反應(yīng)⑨是___（填反應(yīng)類型）。

（4）F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共___種，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（ ）

A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機(jī)化工的主要原料。

（1）合成氨反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

請寫出該合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）一定溫度下，合成氨反應(yīng)在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①a條件下，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是___。

（3）某化學(xué)興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN2和12molH2模擬合成氨反應(yīng)，平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

若體系在60MPa下達(dá)到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（4）下列圖示中能表示合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中在t1時刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)地殼中含量最多的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______。

(2)寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式______。

(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_____，能形成的二元強(qiáng)酸是________。

(4)寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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