【題目】Pbl2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成Pbl2的實驗流程如圖

(1)將鉛塊制成鉛花的目的是______________________________

(2)①制備硝酸鉛時,需要加熱,但溫度不宜過高,原因是______________________________

31.05g鉛花用4.00 mol·L1的硝酸溶解,化學(xué)方程式________________________________,至少需消耗4.00 mol·L1硝酸__________mL。

(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中在__________(填儀器名稱)中加熱,測得樣品固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水;(CH3COO)2Pb式量為325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n__________(填數(shù)字)。

(4)稱取一定質(zhì)量的PhI2固體,用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbl2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s)Pb2(aq)R2Pb(s)2H(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液,用0.002500 mol·L1NaOH溶液滴定,到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計算室溫時PbI2Ksp__________(保留4位有效數(shù)字)

【答案】增大與酸的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率 溫度過高,硝酸會揮發(fā)分解 3Pb+8HNO3()=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O 100.0 坩堝 3 4.000×10-9

【解析】

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,鉛塊制成鉛花為了增大表面積;硝酸易揮發(fā);鉛溶解于稀硝酸的反應(yīng)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O,根據(jù)溶解的鉛的物質(zhì)的量可計算消耗的硝酸溶液的體積;固體加熱用坩堝;可假設(shè)起始固體質(zhì)量為100g,則加熱到75℃時完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量就是固體減輕的質(zhì)量,求算出水的物質(zhì)的量及醋酸鉛的物質(zhì)的量,根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比可確定n值;根據(jù)酸堿中和的原理可計算出溶液中的H+的濃度,并結(jié)合關(guān)系式確定溶液里Pb2+的濃度,再計算Ksp,據(jù)此分析。

(1)將鉛塊制成鉛花,是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率,答案為:增大與酸的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率;

(2)①硝酸受熱易揮發(fā)、易分解,所以制備硝酸鉛時,加熱溫度不宜過高答案為:溫度過高,硝酸會揮發(fā)分解;

②鉛和稀硝酸的反應(yīng)方程式為:3Pb+8HNO3()=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O;31.05g鉛的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為,則硝酸溶液的體積為;答案為: 3Pb+8HNO3()=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O;100.0;

(3)加熱固體用坩堝,假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100g,根據(jù)固體殘留率的公式可知,75℃時剩余固體為85.75g,生成的水的質(zhì)量為100g-85.75g=14.25g,則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為:,則n=3;答案為:坩堝;3;

(4)n(H+)=n(NaOH)=cV=0.002500molL×20.00mL×10-3 =5.000×10-5mol;根據(jù)方程式2RH(s)Pb2(aq)R2Pb(s)2H(aq)可得n(Pb2+)=2.500×10-5mol,c(Pb2+)=Ksp=c(Pb2+)c2 (I-)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10-3)3=4.000×10-9;答案為:4.000×10-9;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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【題目】下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無水氯化鎂

C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品,從而達(dá)到從廢舊印刷電路板中提取銅的目的。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅并制取膽礬,流程簡圖如下:回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42,NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH)過高,生成__________(填化學(xué)式),影響銅的回收率。

(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42與有機物RH反應(yīng),操作2的名稱是__________,操作2的主要其目的是(填序號)__________。

a.富集銅元素

b.增加Cu2在水中的溶解度

c.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______,若操作③使用下圖裝置,圖中存在的錯誤有_______處。

(4)操作④由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________過濾、洗滌、干燥。

(5)流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3NH4Cl溶液以外,還有______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(  )

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應(yīng)為:下列說法不正確的是( )

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知:A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%A只含一種官能團,且每個碳原子上最多只連一個官能團;A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。通過計算求:

1A的分子式是_____________(寫出計算過程),其結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

2)寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

327.2gA在空氣中充分燃燒時至少需要空氣(標(biāo)況下)多少L;生成的CO2170ml 10mol/LNaOH溶液吸收,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是____,其物質(zhì)的量各是______;

4)寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。屬直鏈化合物;A具有相同的官能團;每個碳原子上最多只連一個官能團。寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖:

(1)還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______

(2)實驗室為了加快過濾速度,往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________,有關(guān)抽濾,下列說法正確的是__________

A.抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時,為減少晶體溶解損失,應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙

D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌,然后在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無水乙醇 D. +乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小,Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級是3

C.可以通過改變溫度或加入硫酸銀固體使a點移動到b

D.該溫度下,0.02mol·L-1AgNO3溶液與0.2mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合,不會生成沉淀

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