11．細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關(guān)細(xì)菌冶金的說法中不正確的是（　�。�
A．細(xì)菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
B．細(xì)菌冶金不產(chǎn)生二氧化硫等有毒氣體，環(huán)境污染少
C．細(xì)菌冶金溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，采礦效率越高
D．推廣細(xì)菌冶金體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

分析 A．依據(jù)題意可知，細(xì)菌冶礦在常溫下進(jìn)行，可以減少能源消耗；
B．火法冶煉含硫礦會產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體并難回收；
C．高溫能夠使蛋白質(zhì)變性；
D．依據(jù)細(xì)菌冶金體能夠減少能耗，減少有毒氣體排放優(yōu)點解答．

解答 解：A．細(xì)菌冶礦在常溫下進(jìn)行，可以減少能源消耗，充分利用資源和廢物，故A正確；
B．火法冶煉含硫礦會產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體并難回收，而細(xì)菌冶礦是在水溶液中進(jìn)行，不產(chǎn)生二氧化硫，故B正確；
C．細(xì)菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成，高溫能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C錯誤；
D．細(xì)菌冶金體能夠減少能耗，減少有毒氣體排放優(yōu)點，體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，故D正確；
故選：C．

點評 本題為信息題，考查了細(xì)菌冶礦，準(zhǔn)確把握題干給出信息，明確細(xì)菌冶礦的優(yōu)點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某基態(tài)原子R的價電子構(gòu)型為ns2np1，下列判斷錯誤的是（　　）
A．屬于電負(fù)性很大的元素B．屬于第n周期元素
C．屬于第ⅢA（主族）元素D．屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象（模型如圖所示）．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　�。�
A．水分子間存在π鍵B．水分子間存在氫鍵
C．水分子是V形結(jié)構(gòu)D．水分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（　�。�
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列四個圖象中，反映出的對應(yīng)變化關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．將等質(zhì)量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中
B．向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金--氰化法提煉，即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸入溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出．其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]不溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中NaCN作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個階段，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）操作I的內(nèi)容是凈化、干燥除去有害成分，此操作目的是防止催化劑中毒．物質(zhì)B是H2O．a(chǎn)=98．
（2）工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦（FeS2）造氣，若使用硫鐵礦造氣．另一產(chǎn)物是一種常見的紅棕色固體．寫出用硫鐵礦造氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe203．
（3）催化反應(yīng)室中的反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)．增大壓強有利于反應(yīng)向右進(jìn)行．但實際生產(chǎn)卻是在常壓下進(jìn)行的．原因是常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率已很大
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
（5）若用等質(zhì)量的硫黃、FeS2生產(chǎn)硫酸．假設(shè)原料的總利用率均為90%．則二者得到硫酸的質(zhì)量比為15：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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