11.細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦,是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝.它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等,以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬,達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失,最大限度地利用礦藏.下列有關(guān)細(xì)菌冶金的說法中不正確的是( 。
A.細(xì)菌冶金能充分利用資源和廢物,能耗低
B.細(xì)菌冶金不產(chǎn)生二氧化硫等有毒氣體,環(huán)境污染少
C.細(xì)菌冶金溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,采礦效率越高
D.推廣細(xì)菌冶金體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念,有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

分析 A.依據(jù)題意可知,細(xì)菌冶礦在常溫下進(jìn)行,可以減少能源消耗;
B.火法冶煉含硫礦會(huì)產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體并難回收;
C.高溫能夠使蛋白質(zhì)變性;
D.依據(jù)細(xì)菌冶金體能夠減少能耗,減少有毒氣體排放優(yōu)點(diǎn)解答.

解答 解:A.細(xì)菌冶礦在常溫下進(jìn)行,可以減少能源消耗,充分利用資源和廢物,故A正確;
B.火法冶煉含硫礦會(huì)產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體并難回收,而細(xì)菌冶礦是在水溶液中進(jìn)行,不產(chǎn)生二氧化硫,故B正確;
C.細(xì)菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成,高溫能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性,故C錯(cuò)誤;
D.細(xì)菌冶金體能夠減少能耗,減少有毒氣體排放優(yōu)點(diǎn),體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念,有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題,考查了細(xì)菌冶礦,準(zhǔn)確把握題干給出信息,明確細(xì)菌冶礦的優(yōu)點(diǎn)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某基態(tài)原子R的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1,下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.屬于電負(fù)性很大的元素B.屬于第n周期元素
C.屬于第ⅢA(主族)元素D.屬于p區(qū)元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象(模型如圖所示).下列關(guān)于水的說法不正確的是( 。
A.水分子間存在π鍵B.水分子間存在氫鍵
C.水分子是V形結(jié)構(gòu)D.水分子是極性分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)分子式的是( 。
A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列四個(gè)圖象中,反映出的對(duì)應(yīng)變化關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.將等質(zhì)量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中
B.向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
C.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D.向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金--氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出.其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au(CN)2]+4NaOH
②2Na[Au(CN)2]+Zn═2Au+Na2[Zn(CN)4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(  )
A.Na[Au(CN)2]不溶于水
B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1
C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D.在提煉過程中NaCN作氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( 。
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.硫酸是重要的工業(yè)原料.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個(gè)階段,其生產(chǎn)流程圖如下:

(1)操作I的內(nèi)容是凈化、干燥除去有害成分,此操作目的是防止催化劑中毒.物質(zhì)B是H2O.a(chǎn)=98.
(2)工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦(FeS2)造氣,若使用硫鐵礦造氣.另一產(chǎn)物是一種常見的紅棕色固體.寫出用硫鐵礦造氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe203
(3)催化反應(yīng)室中的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng).增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向右進(jìn)行.但實(shí)際生產(chǎn)卻是在常壓下進(jìn)行的.原因是常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率已很大
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的.用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3,(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O
(5)若用等質(zhì)量的硫黃、FeS2生產(chǎn)硫酸.假設(shè)原料的總利用率均為90%.則二者得到硫酸的質(zhì)量比為15:8.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.石英溶于燒堿溶液:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B.氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫:SO2+OH-═HSO3-
C.碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案