【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28克N2，右邊充入8克CO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。下列說法正確的是

A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶3

B.右邊CO的質(zhì)量為2.75克

C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)之比為25∶24

D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32倍

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)十字交叉法，右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3 :1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、右邊CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol×=175g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距高右端處，保持溫度不變，則第二次充入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25: 1.2，體壓強(qiáng)之比為25 : 24 ，選項(xiàng) C正確；

D、同溫同壓下，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6，有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價(jià)為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某碳酸氫鈉樣品的純度，取21g含有雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________________。

要求：寫出相關(guān)方程式及詳細(xì)計(jì)算公式和步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將質(zhì)量比為4：5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為__，硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為___。

（2）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。

（4）已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請(qǐng)計(jì)算：

a.X的相對(duì)原子質(zhì)量為__。

b.將39gNa2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（5）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是__；密度最小的是__。（填化學(xué)式）

（6）漂白粉是用Cl2與___（填化學(xué)式）反應(yīng)來制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為__（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞④＞②＞①

C. 第一電離能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說法不正確的是（　�。�

A.m=2.4gB.Fe3＋在反應(yīng)中做氧化劑，失去0.2mol電子

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要750 mL 0.16 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫

B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶

D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中

E. 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）簡述容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作________________________________

（2）操作步驟的順序?yàn)?/span>____________________（填序號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用__________（填序號(hào)）。

（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有____________，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。

（6）誤差分析（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

A. 某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)未洗滌燒杯：____________。

B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：____________。

C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì)：___________。

（7） 已知所得溶液密度為1.04 g/mL，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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