4．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．水銀，B．純堿，C．豆?jié){，D．鹽酸，E．泥水，F(xiàn)．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

分析 同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；
同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物；
根據(jù)酸是水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物；
堿是水溶液中電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；
鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；
氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；
分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm的是膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的是濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的是溶液．

解答 解：A．水銀為金屬汞，是由汞元素組成的單質(zhì)；
B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的鹽；
C．豆?jié){分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm，屬于膠體；
D．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；
E．泥水是由泥和水形成的濁液．
F．H2SO4在水溶液中電離出的陽離子全部是H+屬于酸；
G．氫氧化鈉固體水溶液中電離出的陰離子全部是OH-，屬于堿；
H．水是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；
I．二氧化碳是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；
溶液有D，豆?jié){為膠體，濁液為E，單質(zhì)為A，酸為F，堿為G，鹽為B，氧化物為H、I，
故答案為：．

點評 本題考查酸堿鹽以及氧化物、膠體的概念及分類，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是理解相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小蘇打溶液中加入過量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗合理的是（　�。�
A．用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．通過飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl
D．通過飽和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應(yīng)分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F．經(jīng)分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質(zhì)量為24的固體．
（1）寫出化學(xué)式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中陰陽粒子個數(shù)比為：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機合成材料
B．食鹽加碘實質(zhì)是在食鹽中加入KIO3
C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料
D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿．試回答：

（1）寫出E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為 分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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