19．化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
B．為防止寨卡病毒傳播，可用漂粉精或雙氧水對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒
C．大力開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
D．硅酸鈉溶液應(yīng)存放在配有玻璃塞的廣口試劑瓶中

分析 A．從赤潮、白色污染、綠色食品的涵義進(jìn)行分析；
B．漂粉精或雙氧水都具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．過(guò)分開(kāi)發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境；
D．硅酸鈉具有粘性，所以能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)．

解答 解：A．赤潮是在特定的環(huán)境條件下，海水中某些浮游植物、原生動(dòng)物或細(xì)菌爆發(fā)性增殖或高度聚集而引起水體變色的一種有害生態(tài)現(xiàn)象．赤潮是一個(gè)歷史沿用名，它并不一定都是紅色；白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；綠色食品是指無(wú)污染、無(wú)公害的食品，以上均與顏色無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．病毒屬于一種蛋白質(zhì)，漂粉精或雙氧水都具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用來(lái)殺菌消毒，故B正確；
C．過(guò)分開(kāi)發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉具有粘性，所以能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，所以硅酸鈉溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及環(huán)境污染與治理、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、試劑的保存，明確常見(jiàn)環(huán)境污染，熟悉蛋白質(zhì)變性方法，硅酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，反應(yīng)后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③據(jù)報(bào)道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結(jié)構(gòu)尚不清楚．其結(jié)構(gòu)應(yīng)該是對(duì)稱的，5個(gè)L排成V形，且都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．則L5+可能的結(jié)構(gòu)式是，其中可能含有4個(gè)σ鍵，4個(gè)π鍵，4對(duì)孤電子對(duì)．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過(guò)氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHC03的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)制硝酸的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\stackrel{鉑銠合金、加熱}{→}$4NO+6H2O（g）、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）原子利用率是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)：原子利用率=目標(biāo)生成物的總質(zhì)量÷參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量
若上述制備硝酸的總反應(yīng)表示為NH3+2O2←HNO3+H2O，則該制備在理論上的原子利用率為77.8%（保留3位小數(shù)）．
（2）若反應(yīng)的尾氣NOx用足量的NaOH溶液吸收，求生成的NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比（用x表示）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金屬Li、Na、K密度較小，應(yīng)保存在煤油中
B．CuO、Na2O、Mn2O7屬于堿性氧化物
C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molC20H42中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過(guò)足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標(biāo)況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．回答下列問(wèn)題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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