7．向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應后，則的參加反應H2SO4的物質的量（　�。�
A．小于1.8molB．等于0.9molC．等于1.8molD．大于1.8mol

分析 根據(jù)濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H2SO4為參加反應的濃硫酸的一半．

解答 解：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，
則100mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.9mol，所以參加反應H2SO4的物質的量小于1.8mol；故選A．

點評 本題考查濃硫酸的強氧化性，學生要注意量變會引起質變，同樣的物質由于濃度不同，反應就不同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　　）
A．CB．SiC．SD．C1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃燒
C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．二氧化碳與高溫的炭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）該烴的實驗式CH2；
（2）該烴的分子式C4H8；
（3）寫出它的任意兩個同分異構體的結構簡式及名稱：結構簡式CH2=CHCH2CH3名稱1-丁烯；結構簡式CH2=C（CH3）2名稱2-甲基-1-丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質子數(shù)之和等于32，則它們的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（　�。�
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．下列說法正確的是（　�。�
A．D元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：B＞D＞E
C．B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物中，C的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．A與B形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁　 原子半徑：己＞辛＞戊
B．辛是金屬元素，元素符號為Ge
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500mL含某一溶質的藍色溶液，乙裝置中為500mL稀硫酸．閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g．
請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+；C電極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑．
（2）甲裝置電解時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
（3）甲裝置電解后溶液的c（H+）為0.8mol/L，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3（填化學式），其質量為8或12.4g．（假設電解前后溶液的體積不變）

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