Question

19．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．下列說法正確的是（　　）

• A． D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H₂YO₄
• B． 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築＞D＞E
• C． B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物中，C的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
• D． A與B形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2

Answer 1

分析 A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素．D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素．D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素．
A．D為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式HNO₃，故A錯(cuò)誤；
B．所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑D（N）＞B（O）＞E（H），故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D．A與B形成的兩種化合物有Na₂O、Na₂O₂，二者中陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．