16．研究表明：K2MnO4在640℃時分解，K3MnO4在800℃時分解．實驗室用酒精燈加熱1molKMn04放出19.2gO2，則下列能正確表示該反應的化學方程式的是（　　）
A．5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑
B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑
D．3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑

分析 19.2gO2物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{32g/mol}$=0.6mol，依據(jù)題意可知：反應掉高錳酸鉀物質(zhì)的量為1mol時，生成氧氣物質(zhì)的量為0.6mol，依據(jù)方程式計量系數(shù)與轉化量成正比解答．

解答 解：19.2gO2物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{32g/mol}$=0.6mol，依據(jù)題意可知：反應掉高錳酸鉀物質(zhì)的量為1mol時，生成氧氣物質(zhì)的量為0.6mol，則消耗高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為5：3，
A.5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為5：3，符合題意，故A正確；
B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，不符合題意，故B錯誤；
C.4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為4：3，不符合題意，故C錯誤；
D.3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為3：2，不符合題意，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了方程式書寫正誤判斷，明確方程式計量系數(shù)與轉化量成正比是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（　�。�
A． 
過濾		B．滲析C． 
萃取		D． 
丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH${\;}_{4}^{-}$空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L-1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．HX的酸性強于HY的酸性
B．a點的c（Y-）與b點的c（X-）相等
C．水的電離程度：a點小于c點
D．若兩溶液同時升高溫度，則c（Y-）和c（X-）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CuCl晶體呈白色．熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為
CuCl（g）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，
②裝置B中反應結束后，取出混合物進行以下操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：�。瓹uCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ⅱ．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了應對能源危機，滿足不斷增大的能源需求，當今國際能源研究的另一熱點就是尋找新能源，下列有關新能源的敘述不正確的是（ ）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染

B．風能是太陽能的一種轉換形式，能量巨大

C．世界上地熱能蘊藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運輸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是( )

A．H2O的分解反應是放熱反應

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：a常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離常數(shù)相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，則
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“堿“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈堿性，溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．
（2）100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-；
②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3；
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣C；
A．鹽酸多   B．H2A多   C．一樣多   D．無法確定
④將0.1mol/L H2A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液體積變化）．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=2：99
（4）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案