Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	α	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α__(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=___。

（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=___。

Answer 1

【答案】＞ 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大 1000∶1 9∶11

【解析】

(1).水的電離是吸熱的，所以升溫促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大，即α＞1×10－14；

(2) Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，則鈉離子濃度為10-3 mol·L－1，加水稀釋，鈉離子濃度變?yōu)?0-4 mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為10-7 mol·L－1，二者比例為10-4:10-7=1000∶1；

(3) t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L氫氧根離子濃度為10-1 mol·L－1，與pH=1的稀硫酸V2L中氫離子濃度為10-1 mol·L－1，混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2 ，則有，解V1：V2=9∶11。