【題目】根據(jù)表,下列說法正確的是()
A.25°C時,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合液中水的電離是被促進的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反應的離子方程式為:SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C. NaHSO3溶液呈酸性,是因為Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后,溶液中的微粒存在以下關(guān)系: c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)
【答案】A
【解析】
試題分析:A、兩者電離平衡常數(shù)相等,反應后生成物質(zhì)是CH3COONH4,發(fā)生雙水解,促進水電離,故正確;B、電離平衡常數(shù)越大,說明電離程度越大,酸性越強,即亞硫酸的酸性強于醋酸,亞硫酸鈉溶液中加入醋酸不產(chǎn)生SO2,故錯誤;C、HSO3-H++SO32-,電離平衡常數(shù)為Ka2,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,水解平衡常數(shù)=c(OH-)×c(H2SO3)/c(HSO3-)=c(OH-)×c(H2SO3)×c(H+)/[c(HSO3-)×c(H+)]=Kw/Ka1,因為溶液顯酸性,因此有Ka2>Kw/Ka1,故錯誤;D、根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),兩式疊加得到:2(H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理:
實驗步驟:
①下圖組裝反應裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出),并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰,直到甲苯完全反應。
③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色,則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾,用熱水洗滌濾渣,洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液,然后用濃鹽酸酸化,過濾,用少量冷水洗滌濾渣,得到苯甲酸粗產(chǎn)品,經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題:
(1)儀器 a名稱為 。
(2)判斷甲苯己完全反應的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。
(3)實驗步驟④中,用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ;苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外,還可用 法。
(4)精制的苯甲酸純度測定:稱取1.220g樣品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分別取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH標準溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑,確定滴定終點的現(xiàn)象是 。
③產(chǎn)品的純度為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
(2)離子交換膜的作用為 : 、 。
(3)精制飽和食鹽水從圖 中________位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 。
(5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是:
A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L-1鹽酸中,反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計)。求:
(1)反應中消耗HCl的物質(zhì)的量;
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
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【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。
(1)實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣,其反應的化學方程式為 。
(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,則反應 (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
(3)NH3—O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①a極為電池的 (填“正”或“負”)極。
②當生成1molN2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為 。
(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)材料的說法錯誤的是
A. 鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
B. 二氧化硅常用于制造光導纖維
C. 實驗室中經(jīng)過濾可得到納米碳酸鈣固體
D. 聚乙烯可作食品包裝材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅的敘述中,正確的是
A. SiO2與CO2相似,由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成一個SiO2分子
B. 硅酸鹽都不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C. SiO2是酸性氧化物,能和堿反應,不能和酸反應
D. 硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一,其化合態(tài)主要是氧化物和硅酸鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見的A~J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應條件已略去),已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無色液體,J為紅褐色沉淀。請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ;J 。
(2)轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應類型為 。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:
①E+F→D+G: ;
②B+H→I: 。
(4)寫出E物質(zhì)的一種用途: 。
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