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【題目】現(xiàn)有常見的A~J物質存在如下轉化關系示意圖(反應條件已略去),已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質,B、D為氣態(tài)非金屬單質,E為淡黃色固體,F(xiàn)為無色液體,J為紅褐色沉淀。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A ;J 。

(2)轉化I+G→J+C的反應類型為 。

(3)寫出下列轉化的化學方程式:

①E+F→D+G:

②B+H→I: 。

(4)寫出E物質的一種用途:

【答案】(1)Na;Fe(OH)3

(2)復分解反應

(3)①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ②2Fe + 3Cl22eCl3

(4)供氧劑等合理答案

【解析】

試題分析:E為淡黃色固體,E是過氧化鈉;F為無色液體,F(xiàn)是水,所以A是鈉、D是氧氣,G是氫氧化鈉;J為紅褐色沉淀,J是氫氧化鐵,H為固態(tài)金屬單質,H是鐵;B為氣態(tài)非金屬單質,與鐵反應生成+3價鐵,B是氯氣。

(1)物質的化學式:A Na;J Fe(OH)3

(2)氫氧化鈉與氯化鐵生成氫氧化鐵和氯化鈉的反應類型為復分解反應。

(3)寫出下列轉化的化學方程式:①E+F→D+G:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2;②B+H→I:2Fe + 3Cl22eCl3。

(4)寫出過氧化鈉的一種用途:過氧劑、氧化劑等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表,下列說法正確的是()

A25°C時,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合液中水的電離是被促進的

B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反應的離子方程式為:SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C NaHSO3溶液呈酸性,是因為Kw/Ka1>Ka2

D.01mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后,溶液中的微粒存在以下關系: c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的操作正確的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

檢驗鉀離子

鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色

B

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3

加入足量鐵粉,攪拌、靜置、過濾

C

制備Fe(OH)3膠體

飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中

D

用苯萃取溴水中的溴

先從分液漏斗下口放出水層,再放出有機層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用鋁熱反應,鋁能用來冶煉難熔金屬(如Fe、V、Mn等),反應中體現(xiàn)鋁的性質有(  )
A.兩性
B.良好的導電性
C.熔點低
D.還原性,在反應中放出大量熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定中,眼睛應注視的是( 。
A.滴定管內的液面變化
B.液滴滴出的速度
C.滴定管刻度
D.錐形瓶中溶液顏色變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題:

(1)按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來(填接口標號):Cl2接b ,c接 , 接h 。

(2)通入Cl2后,從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實驗結論是 ;其中發(fā)生的反應的化學方程式為

(3)為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色,而非其他成分,F(xiàn)有六種試劑:①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水,則還需選用 (填試劑序號)進行后續(xù)實驗。

(4)燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置放置一段時間后,鐵釘均被腐蝕。下列有關描述錯誤的是(

A.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

B.I和Ⅱ中負極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

C.I中正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:a b c

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有 。(填序號)

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 。將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在____ __處.冷凝水由_________(填fg)口通入,___ ___口流出.

4)現(xiàn)需配制0.1mol·L1NaOH溶液450mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

圖中的錯誤是 。(寫一條)

除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的玻璃儀器有:_____

根據(jù)計算得知,所需NaOH的質量為_________g。

配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) 。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

配制0.1 mol· L1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作:

A.稱量時用了生銹的砝碼

BNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中

C.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出

D.未洗滌溶解NaOH的燒杯

E.定容時仰視刻度線

F.容量瓶未干燥即用來配制溶液

G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有(填寫字母)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體。

已知:①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl;

②二氧化氯極易溶于水。NaClO2晶體易溶于水,難溶解于乙醇等有機溶劑。

(1)裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體,A中反應的化學方程式為 ;該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是 。

(2)裝置B的作用是 。裝置C中反應為放熱反應,在不改變反應物濃度和體積的條件下,為了使反應在低溫下進行,實驗中可采取的措施是 、

(3)寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式 。

(4)從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;② ;③用 洗滌2~3次;④在 條件下干燥得到成品。

(5)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:

準確稱m g的樣品,加入適量蒸餾水和過量KI晶體,在酸性條件下發(fā)生反應:ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液.取25.00 mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62).請計算所稱取的樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 。(用含m、c、V的代數(shù)式表示)

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