100 mL　2 mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是

A．

加入適量的6 mol·L－1的鹽酸

B．

加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．

加入適量的蒸餾水

D．

加入適量的氯化鈉溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省九江一中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL　2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量(m)隨加入NaOH溶液的體積(V)變化如圖所示．請(qǐng)回答：

(1)若當(dāng)V1＝160時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為________mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省四地六校聯(lián)考2011屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：058

如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

(1)裝置1中的Cu是________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無(wú)明顯現(xiàn)象．

①電源的M端為_(kāi)_______極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是________．

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

③若裝置甲陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則裝置乙所得溶液的pH為_(kāi)_______(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：022

將0.1 mol鎂、鋁混合物溶于100 mL　2 mol/L硫酸中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．請(qǐng)回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m和加入NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關(guān)系．當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的物質(zhì)的量是________，V2＝________mL．

(2)在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則滴入NaOH溶液的體積是________．

(3)若固體混合物的物質(zhì)的量仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL　2 mol/L硫酸溶解此混合物，再加入450 mL　1 mol/L　NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3．滿足此條件的a的取值范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被　　　　　 （填“ 氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）裝置2中的石墨是　　 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為 　　極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為　　　　　　 　　　　。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　 mL 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為　　 極，甲燒杯中鐵電極的

電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　　。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　 　　　 mL 。

（3）圖3是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，

寫(xiě)出 a處的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　

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