已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是

A．△S＞0
B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

D

解析試題分析：A、該反應(yīng)向右的方向氣體系數(shù)減小，所以△S<0，錯(cuò)誤；B、不能根據(jù)?H、?S判斷反應(yīng)速率的大小，錯(cuò)誤；C、△H＞0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，錯(cuò)誤；D、因?yàn)椤鱄＞0、△S<0，所以△H—T?△S恒大于0，則反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，正確。
考點(diǎn)：本題考查自發(fā)反應(yīng)的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量變化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
反應(yīng)3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)   △H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有     。
⑶為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4（沸點(diǎn)43 ℃），并在180 ℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為     。
⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     。
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時(shí)
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng) A + B  C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是

A．升高體系的溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增大體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)：2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L
D．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

 
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2
 
恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
A．SO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙 > P乙
C．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙 > a乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。下圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )

A．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒有單位
B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無關(guān)
D．對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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