已知2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

 
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2
 
恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
A．SO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙 > P乙
C．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙 > a乙

B

解析試題分析：A、因?yàn)榉磻?yīng)同溫、同體積，所以乙中壓強(qiáng)大于甲中壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，所以SO3的質(zhì)量：2m甲 < m乙，錯(cuò)誤；B、乙容器的壓強(qiáng)大于丙容器的壓強(qiáng)，乙反應(yīng)更有利于向右移動(dòng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)：2P丙 > P乙，正確；C、甲與丙內(nèi)加入的物質(zhì)等效，因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行的程度不確定，所以反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值不能確定，錯(cuò)誤；D、三容器內(nèi)c（SO2）與c（O2）之比均為2:1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題。

（1）儀器A的名稱(chēng)____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是                                                           （ ）

A．c1∶c2="=" 1∶3  B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2 
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應(yīng)按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．降低溫度B．增大Y的濃度C．加入催化劑D．增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．△S＞0
B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)2Q(g)
平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是
A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大
B．達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A．B的體積分?jǐn)?shù)增加
C． 達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
D． 達(dá)到新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④

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