容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4

B．硫元素在反應(yīng)中被還原

C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)

D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

 

A

【解析】從圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行S的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，則H2S為反應(yīng)物，NO3－的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，則NH4＋為生成物。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出該反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化學(xué)方程式為：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A項(xiàng)正確；S為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含NH4+的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子8mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：選擇題

下列關(guān)于氯水的說法正確的是（    ）

A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)

B、氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無影響

C、常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如下圖所示：

下列說法正確的是

A．常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

B．④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)

C．用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

D．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：

①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）              。

（2）D裝置的作用是              。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。

A亞硝酸鹽是還原劑        

B維生素C是還原劑

C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                           

D亞硝酸鹽被還原

（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         

A 測(cè)溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：選擇題

有一個(gè)未完成的離子方程式         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個(gè)電子

C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物

D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：填空題

磺基琥珀酸酯鹽表面活性劑產(chǎn)品合成所用的原料主要為順丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亞硫酸氫鹽等。產(chǎn)品合成可分為酯(酰)化和磺化兩步： (1) 順酐與羥基化合物酯化 ( 縮合 ) ，(2) 這些酯與亞硫酸氫鹽進(jìn)行加成得到磺化產(chǎn)物。其反應(yīng)原理如圖①

,

順丁烯二酸酐　　　　　　　　馬來酸雙酯　　　　　磺基琥珀酸雙酯鹽

(1)反應(yīng)①屬于________(取代、加成)反應(yīng)。

(2)馬來酸雙酯分子中官能團(tuán)的名稱為________。

(3)已知反應(yīng)③為加成反應(yīng)，H原子加到一個(gè)不飽和碳原子上，剩余原子團(tuán)加到另外一個(gè)不飽和碳原子上，磺基琥珀酸雙酯鹽的結(jié)構(gòu)簡式為________。

下面是由A經(jīng)過下列步驟可以合成順丁烯二酸酐

 

已知：

ⅱ 丁二酸酐中α碳原子有較強(qiáng)的活潑性，能發(fā)生鹵代反應(yīng)

ⅲ反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)條件都不會(huì)破壞D中的官能團(tuán)(注：此項(xiàng)僅為解題服務(wù)，與實(shí)際是否相符，不予考慮)

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ________________________________________。

(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是____________、________。

(6)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

a．核磁共振氫譜中只有兩個(gè)峰，且峰面積相等；b.分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是

A．M的分子式為：C7H10O5              B．M與乙酸互為同系物

C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色        D．M在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)1 題型：簡答題

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

 

 

 

 

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________；

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

 

（1）催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）。

【 已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)

（ ）NO＋（ ）H2 催化劑 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)= mol·L－1·min－1。

（2）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”)，

陰極反應(yīng)式為 。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

 

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