容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4

B.硫元素在反應(yīng)中被還原

C.還原劑是含NH4+的物質(zhì)

D.若生成1molNH4+,則轉(zhuǎn)移電子2mol。

 

A

【解析】從圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行S的物質(zhì)的量增加,應(yīng)為生成物,則H2S為反應(yīng)物,NO3-的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,則NH4+為生成物。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出該反應(yīng)的離子方程式為:2H++NO3-+4H2S=NH4++4S+3H2O,化學(xué)方程式為:2HNO3+4H2S=NH4NO3+4S+3H2O,氧化劑為HNO3,還原劑為H2S,由于2molHNO3中只有1molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,A項(xiàng)正確;S為氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;含NH4+的物質(zhì)為還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成1molNH4+,則轉(zhuǎn)移電子8mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:選擇題

下列關(guān)于氯水的說法正確的是(    )

A、向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強(qiáng)

B、氯水中加入NaCl固體,對(duì)溶液的pH無影響

C、常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L

D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:選擇題

用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如下圖所示:

下列說法正確的是

A.常溫下,M能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

B.④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),不屬于取代反應(yīng)

C.用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯.

D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

查閱資料:

①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;

②NO2-能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

(1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1)              。

(2)D裝置的作用是              。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。

(4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。

A亞硝酸鹽是還原劑        

B維生素C是還原劑

C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                           

D亞硝酸鹽被還原

(5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         

A 測(cè)溶液pH法

B.加酸法

C.AgNO3和HNO3兩種試劑法  

D.加KI淀粉(酸性)法

E.以上四種方法都可

(6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:選擇題

有一個(gè)未完成的離子方程式         +XO3-+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A.X可能是周期表中第二周期元素

B.X元素的原子最外層上有7個(gè)電子

C.X2是還原產(chǎn)物,H2O是氧化產(chǎn)物

D.若生成3 mol X2,轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:填空題

磺基琥珀酸酯鹽表面活性劑產(chǎn)品合成所用的原料主要為順丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亞硫酸氫鹽等。產(chǎn)品合成可分為酯(酰)化和磺化兩步: (1) 順酐與羥基化合物酯化 ( 縮合 ) ,(2) 這些酯與亞硫酸氫鹽進(jìn)行加成得到磺化產(chǎn)物。其反應(yīng)原理如圖①

,

順丁烯二酸酐        馬來酸雙酯     磺基琥珀酸雙酯鹽

(1)反應(yīng)①屬于________(取代、加成)反應(yīng)。

(2)馬來酸雙酯分子中官能團(tuán)的名稱為________。

(3)已知反應(yīng)③為加成反應(yīng),H原子加到一個(gè)不飽和碳原子上,剩余原子團(tuán)加到另外一個(gè)不飽和碳原子上,磺基琥珀酸雙酯鹽的結(jié)構(gòu)簡式為________。

下面是由A經(jīng)過下列步驟可以合成順丁烯二酸酐

 

已知:

ⅱ 丁二酸酐中α碳原子有較強(qiáng)的活潑性,能發(fā)生鹵代反應(yīng)

ⅲ反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)條件都不會(huì)破壞D中的官能團(tuán)(注:此項(xiàng)僅為解題服務(wù),與實(shí)際是否相符,不予考慮)

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ________________________________________。

(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是____________、________。

(6)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

a.核磁共振氫譜中只有兩個(gè)峰,且峰面積相等;b.分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:選擇題

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法不正確的是

A.M的分子式為:C7H10O5              B.M與乙酸互為同系物

C.M可使溴的四氯化碳溶液褪色        D.M在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)1 題型:簡答題

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題:

(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(已知產(chǎn)物之一為CaS);

(2)氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

 

 

 

 

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,D_______。(寫化學(xué)式);

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

(3)聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是______________;

(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

 

(1)催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。25℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2(常溫下)。

【 已知:pH=-lgc(H+),常溫下,水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式,并進(jìn)行配平:上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)

( )NO+( )H2 催化劑 ( )N2+( )H2O+( )__________,

其平均反應(yīng)速率v(NO)= mol·L-1·min-1。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”),

陰極反應(yīng)式為 。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。

 

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