Question

8．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符號(hào)是N和Ar；
（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號(hào)），請(qǐng)寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Na元素．
（1）由①和⑧的位置可知；
（2）S元素的氫化物為硫化氫，通過共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物；
（3）鋁能形成兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：（1）由①和⑧的位置可知兩種元素分別是N和Ar，
故答案為：N；Ar；
（2）S元素的氫化物為H₂S，H₂S是共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，
故答案為：；
（3）鋁能形成兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．