Question

5．某化學興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題．

（1）A裝置的作用是提供水蒸氣，B中反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）D的作用是干燥氫氣．
（3）實驗過程中最后點燃E處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是先通一段時間的氫，再點燈．

Answer 1

分析 裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸．據(jù)此分析．

解答 解：（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是造水蒸氣，B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：提供水蒸氣； 3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，所以D的作用是干燥氫氣；
故答案為：干燥氫氣；
（3）排除E裝置中的空氣后，再點燃E處酒精燈，所以最后點燃E處酒精燈；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前，應先通一段時間的氫，再點燈；
故答案為：E；先通一段時間的氫，再點燈．

點評 本題考查了鐵與水蒸氣反應的探究實驗，利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進行檢驗，考查了實驗操作中的注意事項，題目較簡單．