2．實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少？

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)量濃度；根據(jù)c（濃）×V（濃）=c（�。罺（稀）計算取用的濃鹽酸的體積．

解答 解：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×36.5%×1.25}{36.5}$mol/L=12.5 mol/L；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c（濃）×V（濃）=c（�。罺（稀），又配置240mL 0.1mol/L的鹽酸，應選擇250mL的容量瓶，計算按照250mL計算，所以 V濃=$\frac{{{C_稀}•{V_稀}}}{C_濃}$=$\frac{0.25×0.1}{12.5}$L=0.002L=2ml；
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.5mol/L；則需要取用的濃鹽酸的體積2mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以工業(yè)廢鐵屑（含有一些不溶于酸的雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如
圖：

（1）反應I加入NH4HCO3的作用是除去過量的酸，還有一個作用是沉淀Fe2+；
（2）操作①名稱是過濾，檢驗反應Ⅱ溶液中陽離子的方法是取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色證明生成了氨氣，原溶液中含銨根離子；
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出；
（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c（CO32-）=2×10-6mol/L；
（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學反應方程式4FeCO3 +O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3 +4CO2；
（6）NH4Cl溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是（用離子反應方程式表示）NH4++H2O?NH4•H2O+H+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將10℃的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
②NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③④D．②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．在江河入海處易形成三角洲
B．AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
C．鹵水點豆腐
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列變化過程中，屬于放熱反應的有：②③
①水蒸氣變成液態(tài)水   ②生石灰與水反應
③酸堿中和反應         ④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題．

（1）A裝置的作用是提供水蒸氣，B中反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑．
（2）D的作用是干燥氫氣．
（3）實驗過程中最后點燃E處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是先通一段時間的氫，再點燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
請回答：
①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應類型是取代反應．
②若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na2CO3溶液還可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇．
⑤反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液體分層、上層為無色油狀液體．
（2）下列敘述正確的是BE（填字母）．
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．用淀粉水解液做銀鏡反應，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解
D．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
E．為證明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；冷卻后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
【設計方案】學習小組設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）Fe元素的原子結(jié)構示意圖為．FeCl3是共價化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（5）裝置B中冷水浴的作用為冷卻使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數(shù)為6，配體為CN?．
（6）該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是Fe3+與I-的反應為可逆反應．

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