Question

14．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：
 2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
為驗(yàn)證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用圖1裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進(jìn)行如下探究．

【探究一】檢驗(yàn)待測液中含有氫氧化鈉檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

分析 【探究一】根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色分析回答；
【探究二】查閱資料：氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；
（1）氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)，過量氯化鎂溶液能將氫氧化鈉全部反應(yīng)掉，根據(jù)溶液中是否有過量的鎂離子判斷所加氯化鎂溶液是否過量；
（2）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若不洗滌沉淀，那么沉淀上會(huì)附著一些雜質(zhì)，從而使沉淀的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，使所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

解答 解：【探究一】由于氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是：取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，
故答案為：取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色；
【探究二】
查閱資料：
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（1）由于氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以，步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是：取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量，
故答案為：使NaOH完全反應(yīng)；取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量；
（2）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，沉淀中因含有其他雜質(zhì)而質(zhì)量偏大，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，
故答為：偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備、提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意元素化合物質(zhì)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)基本操作的靈活運(yùn)用，本題對(duì)學(xué)生的分析問題解決問題的能力有一定的要求．