4．1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

分析 根據(jù)1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，計(jì)算1.5molC2H2燃燒放出的熱量，根據(jù)2molC2H2燃燒放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量=$\frac{1.5×26}{1.3}×62kJ$=1960KJ，C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480k J/mol，
故答案為：1960；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480k J/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的意義等，注意書寫和計(jì)算方法的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過計(jì)算后，用氧化物形式表示其組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
    達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②＞①＞③（填編號(hào)）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO
 II．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B、D、A、C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2015年10月26日，連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開通運(yùn)營，從上海到杭州只需要45分鐘．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　�。�
A．氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分子組成為 CnH2n+2O 的有機(jī)物A，其水溶液不會(huì)使紫色石蕊試液變色．
（1）A液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明A 有機(jī)物分子中含有羥基 （填名稱）官能團(tuán)．
（2）在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C．
則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3、C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是（　�。�
A．開發(fā)利用太陽能B．提倡垃圾分類處理
C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)D．將工業(yè)廢水直接排放

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13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種
D．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：
 2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
為驗(yàn)證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用圖1裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．

【探究一】檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中若缺少步驟④的操作，則測(cè)定的待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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