【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的（ ）

A.減小容器體積，平衡正向移動B.再加入Z，達平衡時Z的體積分數(shù)增大

C.再加入X，X的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】

A.減小容器體積，即增大體系的壓強，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以化學平衡不移動，A錯誤；

B.再加入Z，反應(yīng)逆向進行，由于增大Z的濃度，相當于增大體系的壓強，化學平衡不發(fā)生移動，所以達平衡時Z的體積分數(shù)不變，B錯誤；

C.再加入X，使體系的壓強增大，增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，所以平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D.降低溫度，化學平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，使Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬都能與氧氣反應(yīng)：

（1）已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0 g氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式： ______。

（2）將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是______________。

（3）由上述實驗得出的結(jié)論是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運用化學原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/kJ/mol

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分數(shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1 L，經(jīng)過10min到達A點，該時間段內(nèi)化學反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

過程I的熱化學方程式為_______。

②關(guān)于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應(yīng) d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是________。

(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________。(用各物質(zhì)的分壓計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S的價電子排布圖為____________。

(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是________。

A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜

B．Br、S、O三種元素的電負性順序為 O＞Br＞S

C．Na的第一電離能小于 Mg，但其第二電離能卻遠大于 Mg

D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S

(3)依據(jù)VSEPR理論推測的空間構(gòu)型為______，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol-1)，電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：

元素

Al

Si

P

S

Cl

E1/(kJ·mol-1)

42.5

134

72.0

200

349

表中元素的E1自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學式為_____，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇如圖中的___(填序號)

②若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。

①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。

③上述滴定實驗中若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為______，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：______。

④滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為___g·L－1；滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(2)某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為，含有、、雜質(zhì)）為原料提Bi的工藝流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加熱至700℃就分解生成，的沸點為447℃。

Ⅱ.25℃時，；。

回答下列問題：

（1）鉍在元素周期表中的位置為___________________。

（2）“浸出”時，在鹽酸濃度、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗，浸出率與液固比的關(guān)系如圖所示，最合適的液固比應(yīng)選__________。

（3）“濾渣Ⅰ”的成分為_____________（填化學式）。

（4）“脫氯”的化學方程式為___________________。

（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，促進水解生成，則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中為，當加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現(xiàn)沉淀，此時的去除率為________（忽略溶液體積變化）。

（6）“濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。

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