用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（　�。�
A、稀HCl溶液
B、稀Na2SO4溶液
C、CuCl2溶液
D、酸性AgNO3溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時(shí)，說明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識來回答．
解答： 解：A、電解HCl的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，故B正確；
C、電解氯化銅屬于電解電解質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Cu和Cl2，故C錯(cuò)誤；
D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電解原理知識的靈活應(yīng)用和電解的各種類型是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下物質(zhì)①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO3溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填編號，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）（到目前為止，我們學(xué)過的產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)比較多，請寫出由水反應(yīng)產(chǎn)生O2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 目 的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性
B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進(jìn)Fe3+水解，制得Fe（OH）3膠體
C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別
D 在少量Fe（NO3）2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于圖中電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是（　�。�
A、陰極（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
B、陽極（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、正極（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
D、負(fù)極（Fe釘）：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，測得一定濃度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四種溶液中c （NH4+）相等，這四種溶液的濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A、a=b=c＞d
B、d＞b＞a＞c
C、d＞b＞c＞a
D、c＞a＞b＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和BaCO3溶液和飽和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
B、25℃時(shí)，若向BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，則c（Ba2+）增大
C、25℃時(shí)，若將BaSO4與飽和Na2CO3溶液充分混合，則BaSO4與Na2CO3不能反應(yīng)
D、25℃時(shí)，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①
 
；②
 
．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．請回答下列問題：

（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）X元素為
 
；X、Y、Z中第一電離能最大的是
 

（2）已知Y2Q2分子存在如圖1所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）該分子中Y原子的雜化方式是
 

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
 

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式為X3Y4
D．該晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為
 

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3，則該晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）

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