4.氨基酸分子中既有羧基,又有氨基,因此它具有兩性.√(判斷對錯(cuò))

分析 氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有堿的性質(zhì))和羧基(-COOH,具有酸的性質(zhì)),據(jù)此解題.

解答 解:氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有堿的性質(zhì))和羧基(-COOH,具有酸的性質(zhì)),因此它具有兩性,故答案為:√.

點(diǎn)評 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),題目難度不大,解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.以下對核外電子運(yùn)動狀況的描述正確的是(  )
A.同一原子中,2p,3p,4p能級的軌道依次增多
B.當(dāng)碳原子的核外電子排布由  轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/199/0dd000ef.png" style="vertical-align:middle" />  這一過程釋放能量
C.3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道
D.在同一能級上運(yùn)動的電子,其運(yùn)動狀態(tài)可能相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.苯分子中含有碳碳雙鍵
B.烴是指只含有碳、氫元素的有機(jī)物
C.燃燒后能產(chǎn)生C02和H20的有機(jī)物一定是烴
D.葡萄糖溶液中加人新制Cu(OH)2懸濁液,振蕩,產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是( 。
A.鋅錳電池B.氫氧燃料電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A.羥基的電子式:B.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式:
C.CO2的比例模型:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)式不只表示一種物質(zhì)的是(  )
A.C3H8B.C4H10C.CHCl3D.CH2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(  )
A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol
D.H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進(jìn)行了下列探究:
【猜想】(1)甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鑒別.
(2)乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,而Na2CO3受熱不易分解.
(3)丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體.
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué):①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀;②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀.
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同.
(2)乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖):

①加熱Na2CO3時(shí),開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,②加熱NaHCO3時(shí),乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同,證實(shí)了自己的猜想是合理的.
(3)丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中,各加入2mL
2mol/L的鹽酸,觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致,即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3
【問題討論】
(1)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
(2)乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí),開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹;在加熱NaHCO3固體時(shí),乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等.
(3)丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對.丁同學(xué)認(rèn)為對實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn),可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.他的改進(jìn)方法是:稱取各2.1g 兩種固體,放入兩個(gè)容積一樣的氣球中,在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸,分別將氣球套在錐形瓶瓶口上,同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中,氣球的膨脹比較快(填快或慢)的或最后氣球比較大(填大或小)的是碳酸氫鈉.
【拓展應(yīng)用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的NaOH溶液.
(2)要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用的方案有多種,請簡述其中一種方案(寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù),不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果):方案一:稱取5 g 樣品于坩堝(已稱量)加熱至無水蒸氣逸出,冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量,重復(fù)至恒重;方案二:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸,充分?jǐn)嚢韬,靜置,稱量燒杯(含反應(yīng)后溶液)的質(zhì)量至恒重;方案三:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液,充分?jǐn)嚢韬,靜置,過濾、洗滌、烘干沉淀,冷卻稱量沉淀的質(zhì)量;方案四:稱取5 g 樣品于燒杯中,加入50mL 蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,稱量燒杯(含溶液)的質(zhì)量,然后通入純凈干燥的二氧化碳,充分反應(yīng)后,再稱量至恒重.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示.已知:
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答:
(1)若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(標(biāo)明18O在反應(yīng)物中的位置):CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(2)分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸,圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片,目的為防止暴沸.
(3)球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝.若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺.
(4)從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液;這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,欲得到較純凈的乙酸乙酯,應(yīng)先加入無水氯化鈣,目的是分離出乙醇和水;最后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到比較純凈的乙酸乙醇.

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同步練習(xí)冊答案