在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　�。�
A、MgO、Al2O3、SO2、CO2
B、CO2、Cl2、CaO、SO3
C、Cl2、Al2O3、N2O3、SO3
D、SiO2、N2O5、CO、Cl2
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：酸性氧化物和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽，鋁、鋁離子和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Al2O3、SO2、CO2分別與足量NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉，共3種鹽，而MgO不與NaOH反應(yīng)；
B．CO2、Cl2、SO3分別與足量NaOH反應(yīng)，生成碳酸鈉、氯化鈉、次氯酸鈉、硫酸鈉，共4種鹽，而CaO不與NaOH反應(yīng)；
C．C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；Al2O3與足量NaOH生成偏鋁酸鈉；N2O3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硝酸鈉；SO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，共5種鹽；
D．SiO2、N2O5、Cl2分別與足量NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉、硝酸鈉、NaCl和NaClO，共4種鹽，而CO不與NaOH反應(yīng)；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣、鋁的化合物及酸性氧化物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中，能直接用來(lái)加熱的儀器有哪些：
 

A、試管  B、容量瓶  C、燒杯  D、量筒  E、燒瓶  F、坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、O2和O3共32 g混合物中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
B、78 g苯含有C═C 鍵的數(shù)目為3NA
C、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、足量Fe與1 mol 氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項(xiàng)XYZ
AAlCl3Al（OH）3NaAlO2
BCCOCO2
CCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
DSSO2SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．

（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
⑤用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取29.25gNaCl固體，配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe．
①請(qǐng)按氣流方向連接下列所有裝置（每種裝置只允許使用一次），合理的順序?yàn)锳→
 
．
②裝置C的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是
 
．
（2）寫(xiě)出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因
 
．
（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低．他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？
 
．
（5）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算每生產(chǎn)釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題有兩個(gè)小題，依據(jù)題意完成．
（1）寫(xiě)出下列原子的電子排布式：①S：
 
②24Cr：
 

（2）寫(xiě)出下列電子排布式的原子的核電荷數(shù)、名稱和在周期表中的位置
①1S22S22P63S2
 
、
 
、
 

②1S22S22P63S23P64S1
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 4mol?L-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液體積（V）的變化如圖所示：
（1）寫(xiě)出下列各段過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①O→V1
 

②V1→A
 

③A→B
 

（2）當(dāng)V1=140mL時(shí)，金屬混合物中m（Mg）=
 
 g，V2=
 
 mL．

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