Question

10．某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-（不考慮水的電離）．取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224mL．實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成沉淀2.33g，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中可能含有K⁺
• B． 該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-
• C． 該溶液中一定不含NO₃^-
• D． 該溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224mL，則一定含NH₄⁺為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成沉淀2.33g，則一定含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，結(jié)合電荷守恒及離子反應(yīng)來解答．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)可知，含NH₄⁺為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol、含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，AlO₂^-、NH₄⁺相互促進(jìn)水解不能共存，不能確定是否含NO₃^-，
由電荷守恒可知，該溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol×1}{0.1L}$=0.1 mol•L^-1，
則溶液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺，不能確定是否含NO₃^-，一定不含AlO₂^-，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．