Question

【題目】己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：

(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。

(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。

(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物G。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。

(5)(AB)2的電子式為____________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10 正四面體 N＞O＞C 第3周期ⅥA族 C＞Cu＞S＞N2 sp3、sp2

【解析】

A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半，其原子核外電子排布為1s22s22p2，則A為C元素；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O，D為S元素；B介于C、O之間，則B為N元素；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素，則E為Cu元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知：A為C元素，B為N元素，C為O，D為S，E為Cu元素。
（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，SO42-離子中S原子孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)4+0=4，空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；正四面體；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

（3）S的原子序數(shù)為16，為元素周期表中第3周期ⅥA族；能導(dǎo)電的A單質(zhì)為石墨，屬于混合晶體，沸點很高，氮氣常溫下為氣體，硫為分子晶體，沸點比較低，Cu為金屬晶體，沸點比硫單質(zhì)高，則熔點由高到低的排列順序是：C＞Cu＞S＞N2，故答案為：第3周期ⅥA族；C＞Cu＞S＞N2；

（4）亞甲基中C原子形成4個σ鍵、C=O中C原子形成3個σ鍵，均沒有孤對電子，則碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2，故答案為：sp3、sp2；

（5）（CN）2為共價化合物，分子中含有2個C≡N鍵和1個C-C鍵，其電子式為，故答案為：。