精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3；△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是（　　）
A、增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B、升高溫度，平衡向正反應方向移動
C、當v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
D、當單位時間內生成2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)
分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化．增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動；升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動．
解答：解：A．反應前氣體的化學計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，故增大壓強，平衡正向移動，故A錯誤；
B．△H＜0，故升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．達到平衡狀態(tài)時，各物質的分子數(shù)之比取決于物質的起始物質的量和反應的轉化程度，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故C錯誤；
D．單位時間內生成2molSO2的同時生成2molSO3，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，以及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用氨氧化法生產硝酸，其生產過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
（1）氨催化氧化反應在一定溫度下（水為氣體）為正反應放熱的可逆反應，寫出該反應的化學方程式
 
和平衡常數(shù)表達式K=
 
，若升高溫度，則K的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）為了提高NH3的轉化率，可以采取
 
．
a．減小壓強b．增大反應物濃度c．使用催化劑d．降低溫度e．及時分離出NH3
（3）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是
 
．
（4）將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是
 
．
（5）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為
 
，
為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為
 
（答2項）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：
精英家教網
請回答下列問題
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式
 
．
（2）反應①的離子方程式是
 
．
（3）在反應②中，每生成1mol（VO2）2SO4轉移電子的數(shù)目為
 
．
（4）在離子交換過程中，發(fā)生可逆反應VO2++2OH-?VO3-+H2O．
該反應的化學平衡常數(shù)K 的表達式為
 
．
（5）反應③充分反應后，分離出NH4VO3的實驗所需主要玻璃儀器為
 
，為保證產品純度，還應進行的操作名稱是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高二上學期期末教學質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O2 2SO3 △H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D．當單位時間內生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

火力發(fā)電時排出的煙氣中含有SO2，會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。工業(yè)上利用的海水脫硫是一種有效的方法，工藝流程如圖：
(1)天然海水呈堿性，請寫出SO2與OH-反應的離子方程式：____。
(2)天然海水吸收含硫煙氣后溶有H2SO3分子，用氧氣將其氧化的化學方程式為：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水與之混合后才排放的主要目的是____。
(3)為測定煙氣中SO2的含量，將標準狀況下500 mL的煙氣通入20 mL 0.05 mol．L-1的高錳酸鉀溶液，恰好使紫色剛好褪去：
①請配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4
②所通煙氣中SO2的體積百分含量為___。
(4)工業(yè)上常用可逆反應：2SO2+O22SO3 △H<0制備硫酸，下列對該反應的說法不正確的是____。
A．當單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明此時該反應達到平衡狀態(tài)
B．升高溫度，可以增大正、逆反應速率，平衡向右移動
C．溫度不變，增大壓強時，平衡向右移動
D．工業(yè)上通常在該反應中使用催化劑來提高SO2的轉化率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案